Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se conduce la electricidad en soluciones acidas y basicas?
- 2 ¿Quién conduce mejor la electricidad un ácido débil o un ácido fuerte?
- 3 ¿Por qué el acido clorhidrico conduce electricidad?
- 4 ¿Cómo se clasifican las soluciones según sean conductoras o no de la electricidad?
- 5 ¿Cuál es la conductividad del ácido sulfúrico?
- 6 ¿Cuáles son los iones que conducen la corriente eléctrica?
- 7 ¿Cómo influye la concentración en la conductividad eléctrica?
¿Cómo se conduce la electricidad en soluciones acidas y basicas?
Las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporciona iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica.
¿Qué tipo de solución conduce la corriente eléctrica?
En términos simples, el electrolito es un material que se disuelve completa o parcialmente en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica. Las sales fundidas también pueden ser electrólitos. Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio se funde, el líquido conduce la electricidad.
¿Quién conduce mejor la electricidad un ácido débil o un ácido fuerte?
Los ácidos fuertes son electrolitos que se ionizan completamente en el agua y debido a esto son buenos conductores de la electricidad, es decir, tienen alta conductividad.
¿Cuáles son las sustancias que conducen la corriente eléctrica?
Conductores de electricidad
- Plata.
- Cobre recocido.
- Cobre endurecido.
- Aluminio.
- Zinc.
- Alambre de hierro.
- Níquel.
- Plata alemana.
¿Por qué el acido clorhidrico conduce electricidad?
En disolución acuosa, las moléculas de ácido clorhídrico se disocian en iones hidrógeno cargados positivamente y en iones cloruro cargados negativamente. Al ionizarse fácilmente, el ácido clorhídrico es un buen conductor de la electricidad.
¿Cómo viaja la electricidad a través de una solución de electrolitos fuertes?
Los electrolitos (iones que pueden conducir la corriente eléctrica) se forman cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia en iones positivos (cationes) y en iones negativos (aniones) que, por tener cargas diferentes, pueden conducir la corriente eléctrica.
¿Cómo se clasifican las soluciones según sean conductoras o no de la electricidad?
-ELECTROLITICAS: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: soluciones acuosas de acidos y bases, sales. 2. -NO ELECTROLITICAS: Su conductividad es practicamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular.
¿Cuál es la conductividad eléctrica de HCl?
Conductividad específica (K): Par el HCl 0.05 NK = L….Conductividad.
Sustancia | Naprox (N) | Conductividad eléctrica (s) |
---|---|---|
KCl | 0.02 | 2.42 x 10-3 |
HCl | 0.05 | 16.17 x 10-3 |
HCl | 0.01 | 3.37 x 10-3 |
HCl | 0.002 | 0.64 x 10-3 |
¿Cuál es la conductividad del ácido sulfúrico?
Con sólo 1 ml/l el ácido fosfórico incrementa la CE unos 2.5 mS/cm, el nítrico lo hace en torno a 4.6 mS/cm y el sulfúrico lleva la CE hasta un valor de 10.1 mS/cm.
¿Por qué los ácidos son buenos conductores de electricidad?
Tenemos que los ácidos son buenos conductores de electricidad porque su concentración de iones es mucho mayor, y los iones son los encargados de transportar la corriente eléctrica.
¿Cuáles son los iones que conducen la corriente eléctrica?
Por otra parte las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica….
¿Cómo funcionan las disoluciones acuosas de los ácidos y de las bases?
Por otra parte las disoluciones acuosas de losácidos y de las bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica. Pero como no todos los ácidos y base se disocian igual de bien en losiones que forman la sustancia.
¿Cómo influye la concentración en la conductividad eléctrica?
Si el ácido o base conduce intensamente la electricidad, entonces es fuerte; si apenas conduce la electricidad, entonces es débil. La concentración o molaridad también influye en la conductividad eléctrica: a mayor concentración de soluto, más iones estarán presentes en la disolución, sin embargo, ésto es válido para los ácidos y las bases fuertes.