¿Cómo están compuestas las bases?
Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases.
¿Cuáles son las propiedades de las bases o Hidroxidos?
Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH–, en solución acuosa. Esto le confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan también por tener sabor amargo. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y oxígeno.
¿Cómo se clasifican los hidróxidos o bases?
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que: con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O. con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]
¿Cuáles son las propiedades qumicas de las bases?
Ejemplo: xido de Sodio + Agua Hidrxido de Sodio 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2. fPropiedades qumicas de las bases o hidrxidos Las bases, tambin llamadas lcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposicin a los cidos.
¿Cuáles son las principales características de las bases?
Entre las principales características de las bases se pueden mencionar las siguientes: Según la temperatura, las bases pueden encontrarse en sustancias líquidas, sólidas o gaseosas. Se pueden clasificar en bases fuertes o bases débiles según su disociación, es decir, su capacidad de aportar iones OH-.
¿Qué son las bases?
El nombre de las bases proviene de la combinación de los nombres de ambos componentes: por ejemplo, hidróxido de calcio, hidróxido de cobre, hidróxido de plata, etc. La única excepción a la regla general de la formación de bases debe considerarse hidróxido de amonio, cuando el grupo hidroxo está unido no al metal, sino al catión amonio (NH4 +).
¿Cuáles son las propiedades químicas de las bases insolubles?
Las propiedades químicas de las bases insolubles son que estos compuestos son hidróxidos básicos o anfóteros. El último de ellos, reaccionando con los ácidos, se comporta como álcalis, y por el contrario, interactuando con los álcalis, muestran signos de ácidos.