Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se fórmula el ácido Yodoso?
- 2 ¿Cuál es la valencia de Yodico?
- 3 ¿Qué tipo de compuesto es h2po4?
- 4 ¿Qué es hno2 en quimica?
- 5 ¿Cuál es la valencia del hidrógeno?
- 6 ¿Cuál es el número de valencia del nitrogeno?
- 7 ¿Qué tipo de enlace es el HI?
- 8 ¿Cómo actúa el ácido yódico?
- 9 ¿Qué es el ácido clorhídrico y para qué sirve?
- 10 ¿Cuáles son los efectos del ácido fuerte?
- 11 ¿Cómo se forma el ácido sulfúrico?
- 12 ¿Qué es HClO4 en quimica?
- 13 ¿Cómo se consigue el ácido sulfúrico?
- 14 ¿Cómo se clasifica HClO4?
- 15 ¿Cuál es el estado de oxidacion del cloro en HClO4?
- 16 ¿Cuál es el prefijo de un ácido?
¿Cómo se fórmula el ácido Yodoso?
HIO2Ácido yodoso / Fórmula
¿Cuál es la valencia de Yodico?
Donde E es un elemento y X su valencia (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DEL ELEMENTO Y DEL OXÍGENO SE INTERCAMBIAN Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES….
METALES | |
---|---|
VALENCIA 1 | Li Na K Rb Cs Fr Ag |
VALENCIAS 2, 4 | Pt Pb Sn |
VALENCIAS 2, 3, 6 | Cr |
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 | Mn |
¿Cómo se forma hi?
El yoduro de hidrógeno (HI) es un compuesto inorgánico conformado por un átomo de hidrógeno y un átomo de yodo. A condiciones normales de temperatura y presión se encuentra como un gas incoloro corrosivo, que reacciona con el oxígeno diatómico para formar agua y yodo diatómico.
¿Qué tipo de compuesto es h2po4?
El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido (más precisamente un compuesto ternario que pertenece a la categoría de los oxácidos) de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338.
¿Qué es hno2 en quimica?
Nitrous acidÁcido nitroso / Denominación de la IUPAC
¿Qué tipo de enlace es el ácido nitroso?
Enlace Covalente Cada uno de los átomos de oxígeno tiene 6 electrones exteriores, 1 átomo de nitrógeno tiene 5 electrones externos y 1 átomo de hidrógeno tienen 1 electrón externo, por lo tanto, hay un total de 24 electrones exteriores.
¿Cuál es la valencia del hidrógeno?
2.2
El hidrógeno es el elemento más abundante del universo; su átomo sólo tiene un electrón y un protón, siendo el único elemento que carece de neutrones en su átomo; presenta electronegatividad 2.2, valencia 1 y configuración electrónica 1s1 (un electrón en el orbital s de la primera capa).
¿Cuál es el número de valencia del nitrogeno?
Nombre | Nitrógeno |
---|---|
Valencia | 1,2,+3,-3,4,5 |
Estado de oxidación | – 3 |
Electronegatividad | 3,0 |
Radio covalente (Å) | 0,75 |
¿Qué es un HI?
El yoduro de hidrógeno, de fórmula HI, es una molécula diatómica. En condiciones estándar es un gas incoloro.
¿Qué tipo de enlace es el HI?
El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico.
¿Cómo actúa el ácido yódico?
Es fuertemente oxidante en solución ácida, menos en solución básica. Cuando el ácido yódico actúa como oxidante, entonces el producto de la reacción es ya sea yodo o ión yoduro.
¿Cómo se oxida el yodo?
Este tipo de ácidos puede producirse oxidando el yodo I2 con oxidantes fuertes como el ácido nítrico HNO3, cloro Cl2, ácido clorhídrico HClO3 o peróxido de hidrógeno H2O2,por ejemplo: I2 + 6 H2O + 5 Cl2 ⇌ 2 HIO3 + 10 HCl
¿Qué es el ácido clorhídrico y para qué sirve?
Este compuesto es un ácido muy fuerte y se utiliza, a menudo, para estandarizar soluciones de bases débiles y fuertes para prepararlas para titulaciones. Se forma oxidando el yodo diatómico con ácido nítrico, cloro, peróxido de hidrógeno o ácido clorhídrico como se muestra en la siguiente reacción: I2 + 6H2O + 5Cl2 ⇌ 2HIO3 + 10HCl.
¿Cuáles son los efectos del ácido fuerte?
Al ser un ácido fuerte, es extremadamente peligroso en caso de contacto con la piel (corrosivo e irritante), contacto con los ojos (irritante) y en caso de ingestión. Además, es muy peligroso también en caso de inhalación (IODIC ACID, S.F.).
¿Cómo se forma el hclo4?
La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:
- Formación del óxidos ácidos: 2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O.
- Formación del ácido: Cl2O7 + H2O → 2 HClO. Anhídrico perclórico: CL: cloro : CL2 O: Oxígeno :O7.
¿Cómo se forma el ácido sulfúrico?
Industrialmente, el ácido sulfúrico se obtiene mediante el método de contacto por oxidación de dióxido de azufre, que principalmente se obtiene de la combustión de azufre o sulfuros metálicos (por ejemplo, pirita).
¿Qué es HClO4 en quimica?
Perchloric AcidÁcido perclórico / Denominación de la IUPAC
¿Qué tipo de compuesto es HClO4?
Foto de archivo — El ácido perclórico es un compuesto inorgánico con la fórmula HClO4. Generalmente se encuentran en forma de solución acuosa.
¿Cómo se consigue el ácido sulfúrico?
En México, el ácido sulfúrico, clorhídrico y nítrico se consigue por internet. Se compra en cualquier laboratorio con pinta de casa. Se adquiere con algún vendedor al que citas en una estación de Metro. Se compra a domicilio y los repartidores lo entregan hasta en lotes baldíos.
¿Cómo se clasifica HClO4?
HClO4 / ácido tetraoxoclórico (VII)
¿Qué tipo de compuesto es ácido perclórico?
óxido fuertemente ácido, y en solución forma un equilibrio con el ácido perclórico, en presencia hidróxidos de metales alcalinos, forma percloratos, su descomposición térmica se produce por la disociación monomolecular del trióxido de cloro y radical.
¿Cuál es el estado de oxidacion del cloro en HClO4?
HClO4: en esta sustancia el número de oxidación del oxígeno es -2 y el del hidrógeno es +1. Como la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero, entonces el cloro actúa con estado de oxidación +7.
¿Cuál es el prefijo de un ácido?
Un ácido que contiene un átomo de oxígeno menos que el ácido -ous tiene el prefijo hipo- y la terminación -ous . el ácido que contiene un oxígeno más que el ácido más común tiene la per- prefijo y el -ic final.
¿Qué es el ácido peryódico y para qué sirve?
Debido a que el ácido peryódico es un potente agente oxidante que genera la descomposición de compuestos que contienen dos grupos de hidroxilos, de este modo, los fragmentos en aldehídos y cetonas se emplean en la química orgánica para el análisis de la estructura de los carbohidratos.