Tabla de contenido
- 1 ¿Qué color se tornaría la solución de NaOH si le agrega unas gotas de fenolftaleína?
- 2 ¿Cuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y basico?
- 3 ¿Cuál es el punto de equivalencia de la fenolftaleína?
- 4 ¿Cuál es la estructura de la fenolftaleína?
- 5 ¿Cómo saber cuál es el punto de equivalencia?
- 6 ¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación ácido-base?
¿Qué color se tornaría la solución de NaOH si le agrega unas gotas de fenolftaleína?
En el Hidróxido de sodio y Vinagre, la fenolftaleína es incolora en medio ácido, pero toma color rojo púrpura en medio básico. H3COOH + NaOH → CH3COONa + H20 Lo que sucede es que forma acetato de sodio, el cual es de color rosa pálido.
¿Cuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y basico?
La fenolftaleína cambia su estructura molecular y su color cuando el pH~9. En concreto, la fenolftaleína es incolora cuando pH<8 y adquiere un color rojo violáceo cuando pH>9. En la figura 6 se muestra la forma ácida y básica de la fenolftaleína. Figura 6.
¿Cuál es el punto de equivalencia de la fenolftaleína?
8 a 9.6
Selección del indicador: El punto de equivalencia de un ácido débil con base fuerte de acuerdo con el pH es MAYOR O IGUAL a 7, por lo tanto el indicador adecuado es la FENOLFTALEÍNA, cuyo ámbito de vire es de 8 a 9.6.
¿Qué color tomo la solución de so2 al agregar las gotas de fenolftaleína Por qué?
Al quemar el azufre se formó un gas de dióxido de azufre que al contacto con el agua reacciono formando el ácido sulfuroso que pudo comprobarse al añadir el indicador de fenolftaleína al resultar incolora la disolución acida.
¿Cómo se puede identificar las bases y los ácidos con la fenolftaleína y papel tornasol rojo y azul?
El papel tornasol azul cambia su color a rojo cuando una solución cambia de básica a ácida mientras que el papel tornasol rojo cambia su color a azul cuando una solución pasa de ácida a básica.
¿Cuál es la estructura de la fenolftaleína?
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado).
¿Cómo saber cuál es el punto de equivalencia?
Punto de equivalencia: Es el punto en que la cantidad de reactivo valorante añadido es exactamente la necesaria para que reaccione estequiometricamente con el analito. Resultado ideal o teórico. Punto final: Es en realidad el punto que se mide en una volumetria.
¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación ácido-base?
Dada una solución ácida de concentración desconocida, ésta puede determinarse midiendo el volumen de la misma requerido para neutralizar una solución básica cuya concentración se conoce. El punto en el que han reaccionado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y base se conoce como punto de equivalencia.