Tabla de contenido
¿Cómo actúa una base?
· BASE: “Sustancia que en disolución acepta H+”. Siempre que una sustancia se comporta como ácido (cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+). Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.
¿Cuando una solución es una base?
Bases: compuestos que se disuelven en agua liberando iones hidroxilo (OH-) a la solución.
¿Cómo reaccionan las bases con el agua?
El agua, al ser anfótera, puede actuar como un ácido y como una base; aquí, una molécula de agua actúa como un ácido, donando un catión H+ y formando la base conjugada, OH−, y una segunda molécula de agua actúa como una base, aceptando el catión H+ y formando el ácido conjugado, H3O+.
¿Cuál es la diferencia entre una base fuerte y una base débil?
La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que la de una base fuerte.
¿Qué son las soluciones de bases débiles?
Las soluciones de bases débiles tienen una mayor H + Concentración que las de bases fuertes. La basicidad de una solución acuosa se especifica por pH. El pH de las bases es superior a 7,3. Se consideran condicionalmente débiles las bases con pH inferior a 10. Dado que las bases son aceptores de protones, la base recibe un OH – Iones del agua.
¿Cuál es el valor de la base débil?
1 valor de pH. Base débil: Las bases débiles tienen pH 7.3-10. 2 Valor Kb. Base débil: Las bases débiles tienen constantes de equilibrio más bajas, en comparación con las fuertes. 3 Conductividad eléctrica. Base débil: La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que la de una base fuerte.
¿Cuál es la diferencia entre bases débiles y débiles?
Dado que las bases son aceptores de protones, la base recibe un OH – Iones del agua. Las bases débiles están menos protonadas que las bases más fuertes y, por lo tanto, tienen una H más alta + Concentración en la solución. Mayor h + La concentración resulta en un pH más bajo. En solución acuosa, las bases existen en equilibrio químico.