Tabla de contenido
- 1 ¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene HF?
- 2 ¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares más importantes?
- 3 ¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene el CH3OH?
- 4 ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tienen en común NH3 y HF?
- 5 ¿Cuál es la distribución uniforme de la carga en la molécula de HCl?
- 6 ¿Cuál es la intensidad de las fuerzas?
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene HF?
PUENTE DE HIDRÓGENO ∗ Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo. ∗ Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares más importantes?
Existen dos clases de fuerzas intermoleculares: las fuerzas de van der Waals y los puentes de hidrógeno.
¿Qué es más fuerte un puente de hidrógeno o un dipolo-dipolo?
El enlace de hidrógeno es una fuerza electrostática dipolo-dipolo fija muy fuerte cuando están muchas moléculas unidas, ya que da gran estabilidad, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene el CH3OH?
CH3OH. d) Fuerzas de dispersión de London en ambas y fuerzas dipolo-dipolo y puen- tes de hidrógeno en NH2NH2.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares tienen en común NH3 y HF?
Ejemplo: HF, NH3 y H2O estas moléculas pueden formar enlaces por puente de hidrógeno. Puente de hidrógeno intramolecular El enlace de hidrógeno intramolecular, se presenta cuando el enlace es dentro de la misma molécula.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares más débiles?
De las tres clases de fuerzas intermoleculares, las fuerzas de dispersión son las más débiles. A diferencia de las otras dos, las fuerzas de dispersión existen en todas las moléculas pero en las polares pequeñas son tan débiles que están totalmente opacadas por las fuerzas dipolares y los enlaces de hidrógeno.
¿Cuál es la distribución uniforme de la carga en la molécula de HCl?
Sin embargo, en la molécula de HCl no hay distribución uniforme de la carga, ya que los electrones de enlace, debido a la diferencia de las electronegatividades entre los dos átomos, están desigualmente repartidos. Por tanto, la molécula de HCl es eléctricamente asimétrica o polar.
¿Cuál es la intensidad de las fuerzas?
La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad de la molécula (mayor carga, mayor fuerza) y de la polarizabilidad de su nube electrónica (mayor cantidad de e-, mayor fuerza). Las fuerzas de London están presentes en todas las moléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London. Los puentes de H se suman a las de London.
¿Por qué aumenta el punto de ebullición de las moléculas?
De HCl a HI aumenta el punto de ebullición. Esta tendencia se atribuye al aumento de la fuerza de las fuerzas intermoleculares de van der Waals, que se correlaciona con el número de electrones en las moléculas.