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¿Qué pasa si el pKa es igual al pH?
Ecuación de Henderson-Hasselbalch Primero, si pH = pKa, el logaritmo de la relación de concentraciones de las formas disociada y sin disociar será cero, de manera que estas concentraciones serán iguales. En otras palabras, cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50\%.
¿Cómo interpretar el pKa?
Valores pequeños de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fuerza del ácido aumenta. Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.
¿Cuanto mayor Ka más ácido?
A mayor valor de Ka ⇒ menos débil o relativamente más fuerte es el ácido.
¿Qué representa el pKa de un ácido débil?
pKa es parecido al pH, es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido débil).
¿Cómo saber si un ácido es más fuerte?
Un ácido o una base son fuertes cuando en un medio acuoso se disocian completamente, es decir, el proceso de ionización es total y en la solución se encontrará la misma concentración de aniones que de cationes.
¿Cuál es la diferencia entre pH y pKa?
Una vez que tiene valores de ph o pka, sabe ciertas cosas sobre una solución y cómo se compara con otras soluciones: cuanto menor es el ph, mayor es la concentración de iones de hidrógeno, [h + ]. cuanto más baja es la pka, más fuerte es el ácido y mayor es su capacidad para donar protones.
¿Cómo calcular el pH de un ácido débil?
si conoce ph o pka, puede resolver el otro valor utilizando una aproximación llamada ecuación de henderson-hasselbalch : ph = pka + log ([base conjugada] / [ácido débil]) ph = pka + log ([a – ] / [ha]) ph es la suma del valor pka y el logaritmo de la concentración de la base conjugada dividida por la concentración del ácido débil.
¿Qué es el pH y cómo se compara con otras soluciones?
Una vez que tiene valores de ph o pka, sabe ciertas cosas sobre una solución y cómo se compara con otras soluciones: cuanto menor es el ph, mayor es la concentración de iones de hidrógeno, [h + ]. cuanto más baja es la pka, más fuerte es el ácido y mayor es su capacidad para donar protones. El ph depende de la concentración de la solución.
¿Cuáles son los indicadores de ácido base?
Usualmente son especies monopróticas o monobásicas, lo que significa que sólo están involucradas en un único equilibrio iónico y presentan un único cambio de color. Algunos ejemplos típicos de indicadores ácido base son la fenolftaleína, el rojo de metilo y el azul de timol.