Tabla de contenido
¿Cómo se disocia el amoníaco en agua?
Ecuaciones
- [B(OH)b]e. pH. pH = –log[H+]
- Producto iónico del agua. pH + pOH = 14. Solución:
- a) Como el amoníaco es una base débil, se disociará en agua según la ecuación: NH3 (aq) + H2O NH. ⇄
¿Qué tipo de ácido es el amoníaco?
El amoníaco es moderadamente básico, una solución acuosa a 1 M tiene un pH de 11.6 y si un ácido fuerte es agregado a la solución hasta que la solución alcance un pH neutral de (pH=7), 99.4 \%, las moléculas amoníaco se protonan.
¿Cómo saber si un amoníaco es una base o un ácido?
El amoníaco también se usa en tintes de construcción, pesticidas y otros químicos similares. Es básico saber si esta molécula es una base o un ácido para conocer mejor sus propiedades químicas. Por lo general, una molécula se analiza como base o ácido al observar su pH.
¿Cuál es la diferencia entre los ácidos y las bases?
Los ácidos y las bases también se definen en términos de si la sustancia puede tomar o donar electrones cuando reacciona con otras sustancias. Los ácidos toman electrones, mientras que las bases donan. En raras ocasiones, el NH3 puede actuar como un ácido débil.
¿Qué es el pH en la química?
En el ámbito de la Química, se conoce como Ph al nivel de acidez que puede presentar una sustancia determinada en un momento específico. Así mismo, esta disciplina ha señalado que el Ph es una unidad que –químicamente hablando- da cuenta de la cantidad de iones de hidronio que puede tener una solución o sustancia.
¿Cuál es la fórmula química del amoníaco?
La fórmula química del amoníaco es NH3 y tiene una forma piramidal trigonal con un átomo de nitrógeno en la parte superior de la pirámide y 3 átomos de hidrógeno en los 3 bordes de la base. El número atómico del nitrógeno es de 7 y 5 electrones en su capa de valencia.