Tabla de contenido
¿Cuáles son las condiciones de reacción?
Para que se dé una reacción química es indispensable que estén presentes todos los reactivos, es decir las sustancias que van a reaccionar, en un medio adecuado. Y es que hay reacciones que se dan en fase gaseosa, otras en fase sólida, fase acuosa, etc.
¿Cuál es la teoría de las colisiones?
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar.
¿Cuáles son los factores que intervienen en los resultados de una reacción química?
Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.
¿Qué establece la teoría de colisiones?
¿Cómo se produce una colisión?
Para que se produzca una colisión, no es necesario que los cuerpos haya estado físicamente en contacto en un sentido microscópico; basta que se aproximen lo suficiente como para que haya habido interacción entre ellos.
¿Cuál es la característica fundamental de una colisión?
La característica fundamental de una colisión es que las fuerzas que determinan lo que ocurre durante la misma son únicamente fuerzas internas (de interacción entre los distintos cuerpos que colisionan).
¿Cuáles son los diferentes tipos de colisiones?
Hay varios tipos de colisiones diferente, que son los siguientes: Colisión trasera o de alcance Es el tipo más común, la mayoría de ellas sucede a baja velocidad, en las sedas al paso, stop, entre otros, pero aun así puede llegar a causar lesiones, como es un latigazo cervical.
¿Cuáles son los aspectos que deben cumplirse para que las colisiones sean efectivas?
Para que las colisiones sean efectivas hay dos aspectos importantes que deben cumplirse: a. Las moléculas, átomos, iones, … de las especies reacionantes deben tener una energía mínima necesaria (energía de activación), dado casi todas las reacciones implican una ruptura de enlaces que requieren un aporte energético.