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¿Cómo se determina la masa atómica relativa?
La masa atómica relativa es un promedio de las masas atómicas de los diferentes isótopos en una muestra y la contribución de cada isótopo al promedio se determina por medio de la cantidad que representa dentro de la muestra.
¿Cómo sacar la masa atómica de un isótopo?
La masa atómica promedio de un elemento es un promedio ponderado que se calcula multiplicando la abundancia relativa de los isótopos de un elemento por sus masas atómicas y luego sumando los productos. La abundancia relativa de cada isótopo se puede determinar mediante la espectrometría de masas.
¿Cómo sacar la masa atómica del carbono?
Se divide la masa del C-12 (que tiene 6 protones y 6 neutrones) entre 12. Esta unidad sí es del tamaño de los átomos. Lo que se hace es medir la masa de los átomos de todos los elementos en uma. Para ello, se compara la masa de cualquier elemento con la masa del carbono-12 dividida entre 12.
¿Cómo se calcula la masa relativa promedio?
¿Cuáles son los isótopos estables del carbono?
Además de estos protones y electrones, los núcleos de los átomos de carbono contienen neutrones. El número de éstos da lugar a los distintos isótopos del carbono. Los isótopos estables del carbono Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12 C.
¿Cuáles son los isótopos del átomo?
Por ejemplo, el elemento «plata» (Ag) tiene dos isótopos que se presentan en la naturaleza: Ag-107 y Ag-109 (o 107 Ag y 109 Ag). Los nombres de los isótopos guardan relación con el «número de masa» o la suma de protones y neutrones del átomo.
¿Cómo se calcula la abundancia de los isótopos?
Cada isótopo contribuye en forma proporcional a su abundancia (mientras más abundante sea el isótopo, más contribuirá a la masa promedio). Este dato se puede obtener en la misma fuente donde encontraste la masa. La abundancia de todos los isótopos debe sumar alrededor de 100 \% (aunque puede no ser exacta debido a errores de redondeo).
¿Cómo calcular la masa atómica relativa del oxígeno?
Así por ejemplo, para calcular la masa atómica relativa del oxígeno se debe multiplicar la masa de cada isótopo por su abundancia, sumar los tres valores obtenidos y dividirlo por la unidad de masa atómica: La masa atómica relativa es una magnitud adimensional y se representa como Ar (X).