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¿Dónde se encuentra ubicado el rubidio en la tabla periódica?
El rubidio es un elemento químico que forma parte del grupo de los metales alcalinos. En la tabla periódica se encuentra entre el kriptón y el estroncio. Posee una masa atómica de 85,468, su número atómico es 37 y su símbolo químico es Rb.
¿Cómo se encuentra en la naturaleza el rubidio?
El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta en 310 partes por millón (ppm). El rubidio es semejante al cesio y al litio en que está integrado en minerales complejos; no se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio y el potasio.
¿Cuál es la densidad del rubidio?
Los elementos de la tabla periódica ordenados por su densidad en g/cm
Densidad (g/cm3) | Elemento | Número atómico |
---|---|---|
1.63 | Rubidio | 37 |
1.7 | Fluor | 9 |
1.74 | Magnesio | 12 |
1.78 | Argón | 18 |
¿Qué compuesto es RbCl?
RbClCloruro de rubidio / Fórmula
¿Qué es la masa atómica?
Se denomina masa atómicaa la masa que presenta un átomo en reposo. Un átomo es aquella partícula más pequeña correspondiente a un elemento químico y que como tal conserva las propiedades de éste, pudiendo considerar como masa atómicaa la masa total de protones y de neutrones en un átomo único que se halla en estado de reposo.
¿Cuál es la concentración de rubidio en el agua de mar?
El agua de mar contiene 0.2 ppm de rubidio, concentración que (aunque baja) es el doble de la concentración de litio. El rubidio es semejante al cesio y al litio en que está integrado en minerales complejos; no se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio y el potasio.
¿Cuál es el símbolo químico del rubidio?
El rubidio es un elemento químico que forma parte del grupo de los metales alcalinos. En la tabla periódica se encuentra entre el kriptón y el estroncio. Posee una masa atómica de 85,468, su número atómico es 37 y su símbolo químico es Rb.
¿Cómo reacciona el rubidio con el agua?
El rubidio reacciona violentamente con el agua pudiendo provocar la inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción: 2 Rb + 2 H 2 O → 2 RbOH + H 2. Para asegurar la pureza del metal y la seguridad en su manipulación se almacena bajo aceite mineral seco, en vacío o en atmósfera inerte.