Tabla de contenido
¿Cuántos enlaces tiene el CH4?
Por ejemplo, el átomo de carbono en el metano (CH4) forma cuatro enlaces equivalentes con los cuatro átomos de hidrógeno.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular tiene CH4?
c) ¿De qué tipo serán las fuerzas intermoleculares en el CH4? Es una molécula covalente, las fuerzas de interacción entre ellas son del tipo Van der Waals, al ser apolar serán fuerzas de dispersión de London (dipolo instantáneo-dipolo inducido).
¿Qué enlace es CH4 polar o no polar?
Es una sustancia incolora y no polar, que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias, y se caracteriza por su baja solubilidad en fase líquida y elevada persistencia en la atmósfera. Propiedades físicas del metano.
¿Qué es un enlace químico?
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la conductividad eléctrica propia de los metales, al ser sus electrones libres. Si bien los principales enlaces químicos son los anteriores, a nivel de molécula podemos encontrarnos otras modalidades.
¿Cuáles son las propiedades de los enlaces covalentes en la molécula de metano?
En la molécula de metano, los cuatro átomos de hidrógeno comparten un electrón cada uno con el átomo de carbono. Algunas propiedades de los enlaces covalentes son que tienden a ocurrir entre dos átomos no metálicos, tienen bajos puntos de ebullición y fusión y baja polaridad.
¿Qué es un enlace covalente?
El enlace covalente implica el intercambio de electrones. En la molécula de metano, los cuatro átomos de hidrógeno comparten un electrón cada uno con el átomo de carbono. Algunas propiedades de los enlaces covalentes son que tienden a ocurrir entre dos átomos no metálicos, tienen bajos puntos de ebullición y fusión y baja polaridad.
¿Qué es un enlace entre moléculas?
Este tipo de enlace entre moléculas se da una interacción entre el hidrógeno y otro elemento de elevada polaridad. En estos enlaces el hidrógeno tiene carga positiva y se ve atraído por átomos electronegativos polares, generando una interacción o puente entre ambos. Dicha unión es considerablemente débil.