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¿Cómo se llama la unión de dos o más moléculas?
La unión molecular es una interacción atractiva entre dos moléculas que da como resultado una asociación estable en la que las moléculas están muy próximas entre sí. Se forma cuando los átomos o moléculas se unen compartiendo electrones. A menudo, pero no siempre, implica algún enlace químico.
¿Cómo interactúan las moléculas?
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
¿Qué nombre recibe la unión electrónica entre dos átomos o dos moléculas?
Enlace covalente: compartición de un par electrónico. Compartiendo pares electrónicos los átomos tienden a NAE =8. Un átomo aporta los dos electrones : enlace covalente “dativo” o “coordinado”. Dos átomos comparten dos pares electrónicos, enlace covalente doble.
¿Cuáles son las interacciones moleculares?
Las interacciones moleculares son fuerzas atractivas o repulsivas entre moléculas y entre átomos no enlazados.
¿Cuáles son las interacciones qué se producen entre las moléculas de un compuesto?
Las interacciones dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares; el polo positivo de una atrae el polo negativo de la otra. Mientras mayor sea la polaridad de un compuesto, mayores son las fuerzas de interacción que se generan entre sus moléculas.
¿Cómo interactúan las moléculas polares?
Las moléculas polares interactúan entre sí por fuerzas como las interacciones dipolo-dipolo. Anteriormente se discutió que las moléculas polares tienen una distribución de carga desigual debido a la dispersión asimétrica de electrones.
¿Cuáles son las interacciones moleculares de los líquidos con alto punto de ebullición?
Los líquidos con alto punto de ebullición tienen fuertes interacciones moleculares. El punto de ebullición del agua es cientos de grados mayor que el punto de ebullición del nitrógeno molecular, debido a que las interacciones moleculares en H 2 O (liq) son más fuertes que en N 2 (liq).
¿Cómo se interrumpen las interacciones cohesivas entre las moléculas de agua?
Las interacciones cohesivas entre las moléculas de agua no se interrumpen por la presencia de hidrocarburos disueltos (u otras moléculas no polares).
¿Cuáles son las interacciones dispersivas entre las moléculas de agua?
Incluso moléculas con dipolos permanentes, como el agua, experimentan interacciones dispersivas. En torno a 25\% de las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua en fase líquida son de naturaleza dispersiva. Las interacciones dispersivas decaen como 1/r 6.