Tabla de contenido
- 1 ¿Qué hace la carga cuando el número de electrones disminuye?
- 2 ¿Qué pasa cuando aumenta el radio atómico?
- 3 ¿Cuándo aumenta el número atómico?
- 4 ¿Qué es el apantallamiento de electrones?
- 5 ¿Qué pasa con el tamaño del átomo mientras aumenta el número de grupo?
- 6 ¿Qué elementos tienen mayor radio atómico?
- 7 ¿Qué pasa cuando un elemento pierde un electrón?
- 8 ¿Qué es la reducción de electrones?
- 9 ¿Qué sucede cuando un átomo tiene exceso de protones?
¿Qué hace la carga cuando el número de electrones disminuye?
Conforme quitamos electrones, la carga positiva del núcleo no cambia, y esto conduce a que haya menos repulsión entre los electrones que quedan.
¿Qué pasa cuando aumenta el radio atómico?
En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.
¿Qué aumenta en la medida que aumenta el radio atómico?
En un mismo grupo, el radio atómico aumenta de arriba abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor. El radio atómico puede ser covalente o metálico.
¿Cuándo aumenta el número atómico?
Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la atracción nuclear sobre el electrón más externo, ya que disminuye el radio atómico y aumenta la carga nuclear efectiva sobre él. Por ello en un período, al aumentar el número atómico, se hace mayor la energía de ionizacion.
¿Qué es el apantallamiento de electrones?
Cada nivel produce efecto de cola pantalla; a mayor número de electrones mayor es el efecto de pantalla. Dentro de la física cuántica este efecto es la interferencia que existe entre la última orbita de un átomo y su núcleo. S es el apantallamiento que el orbital otorga a los demás orbitales, no el que recibe.
¿Qué produce el apantallamiento?
El apantallamiento eléctrico (screening en inglés) es fruto del solapamiento producido por los campos eléctricos de partículas en movimiento con cargas opuestas. Se da especialmente en gases ionizados (plasma) o en metales.
¿Qué pasa con el tamaño del átomo mientras aumenta el número de grupo?
En la tabla periódica, el tamaño atómico varía de la siguiente manera: En un grupo aumenta de arriba hacia abajo pues en ese sentido aumenta el número de niveles ocupados con electrones y aumenta el efecto pantalla por lo cual los electrones externos pueden alejarse del núcleo; en un período disminuye de izquierda a …
¿Qué elementos tienen mayor radio atómico?
Cesio
El elemento de mayor radio de átomo es el Cesio, y el de menor el Helio. La unidad de medida del radio atómico es el Angstrom (1 Angstrom = 1.0 × 10-10 metros).
¿Cuándo aumenta la afinidad electrónica?
Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Qué pasa cuando un elemento pierde un electrón?
Cuando un elemento pierde un electrón, su número de oxidación siempre se vuelve más positivo.
¿Qué es la reducción de electrones?
La reducción ocurre cuando un elemento gana electrones; en este caso, su número de oxidación se reduce. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, el oxígeno puede comportarse como un agente oxidante. A medida que el oxígeno gana electrones, cambia de un número de oxidación de cero a un número de oxidación de dos negativos.
¿Cómo se clasifican los electrones?
Los electrones giran en órbitas casi elípticas, en cada una de las cuales y según su proximidad al núcleo, solo pueden existir un numero máximo de electrones. Atendiendo a la carga eléctrica como inicialmente mencionábamos, los átomos, se pueden clasificar en positivos, negativos y neutros.
¿Qué sucede cuando un átomo tiene exceso de protones?
Cuando un átomo tiene exceso de protones (menos neutrones que los isótopos estables del mismo elemento), tiende a perder un proton. Por ejemplo, el Li_5 (con 3 protones) y el B_9 (con 5 protones) son isótopos radiactivos que emiten un protón espontaneamente convirtiendose en He-4 y en Be_8 respectivamente.