Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo varía el radio atómico de un grupo?
- 2 ¿Cómo cambia para un grupo y un periodo la electronegatividad tamaño atómico afinidad electrónica?
- 3 ¿Cómo varía el carácter metálico dentro de un grupo?
- 4 ¿Cómo varía la afinidad electrónica en un grupo y en un periodo?
- 5 ¿Cómo varian las propiedades metalicas y no metálicas de los elementos?
- 6 ¿Cuál es la estructura interna del átomo?
- 7 ¿Cuál es el comportamiento de los electrones al descender en el grupo?
- 8 ¿Cuál es el origen del átomo?
¿Cómo varía el radio atómico de un grupo?
En un período, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía.
¿Cómo cambia para un grupo y un periodo la electronegatividad tamaño atómico afinidad electrónica?
En los períodos, de izquierda a derecha, el tamaño atómico disminuye y la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad aumentan, aunque la afinidad electrónica lo hace de forma irregular.
¿Cómo se forma la estructura de un átomo?
Cada átomo se compone de un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está compuesto de uno o más protones y típicamente un número similar de neutrones. Los protones y los neutrones son llamados nucleones. Más del 99,94 \% de la masa del átomo está en el núcleo.
¿Cómo varía el carácter metálico dentro de un grupo?
Del mismo modo, dentro un grupo, el carácter metálico aumenta al aumentar el número atómico, pues una mayor carga nuclear tendrá una mayor fuerza de atracción hacia los electrones. El carácter no metálico, por el contrario, tiene que ver con la capacidad de un elemento de ganar electrones, es decir para reducirse.
¿Cómo varía la afinidad electrónica en un grupo y en un periodo?
Tendencias generales. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cómo varía el carácter metálico en los grupos y en los periodos de la tabla periodica?
¤ Dentro de un mismo período: Cuanto más a la izquierda se encuentra un elemento, más metálico es, mientras que hacia la derecha aumenta el carácter no metálico. ¤ Dentro de un mismo grupo: Cuanto más abajo está un elemento más metálico es, y hacia arriba aumenta el carácter no metálico.
¿Cómo varian las propiedades metalicas y no metálicas de los elementos?
Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa propiedad. Los no metales forman enlacen covalentes, con excepción del hidrógeno que puede formar enlace covalente e iónico.
¿Cuál es la estructura interna del átomo?
El átomo tiene una estructura interna que está formada por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se encuentran en el interior del núcleo y los electrones fuera de él.
¿Cómo permanecen los átomos sin división?
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
¿Cuál es el comportamiento de los electrones al descender en el grupo?
Este comportamiento es cierto para los elementos del mismo grupo. Al descender en el grupo los electrones se encuentran en niveles energéticos superiores, están más alejados de los núcleos y por tanto es más sencillo arrancarlos.
¿Cuál es el origen del átomo?
El átomo es el origen de todo aquello que se puede ver o tocar, desde las estrellas a tu desayuno de esta mañana. Si dejamos de lado la perdida de sus propiedades químicas, podemos decir que el átomo está formado por diferentes partículas, denominadas partículas subatómicas.