Tabla de contenido
- 1 ¿Qué produce el disulfuro de carbono?
- 2 ¿Cuántos electrones de valencia tiene CS2?
- 3 ¿Cómo se forma el disulfuro?
- 4 ¿Qué función tienen los enlaces disulfuro en las proteínas?
- 5 ¿Cómo se calcula la geometría molecular de una molécula o ion?
- 6 ¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas de un gas?
¿Qué produce el disulfuro de carbono?
Varias industrias usan el disulfuro de carbono como materia prima para fabricar por ejemplo el rayón, el celofán y el tetracloruro de carbono. En la actualidad, la industria que más utiliza esta sustancia es del rayón viscosa.
¿Cuántos electrones de valencia tiene CS2?
tiene 6 electrones de valencia.
¿Por qué el azufre no sé disuelve en agua?
Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C.
¿Qué tipo de enlace es el sulfuro de carbono?
Por ejemplo, el disulfuro de carbono (CS2), es una molécula con un centro de carbono y dos átomos de azufre ligados al átomo central por enlace doble: S=C=S.
¿Cómo se forma el disulfuro?
Unión covalente entre dos átomos de azufre. Este tipo de enlaces se forman por la oxidación de dos grupos sulfhidrilo (SH), cada uno perteneciente a una molécula de cisteína.
¿Qué función tienen los enlaces disulfuro en las proteínas?
El enlace disulfuro estabiliza la forma plegada de una proteína de varias maneras: Mantiene dos porciones de la proteína juntas, que le da a la proteína su topología plegada. Lo que conlleva a que el enlace disulfuro desestabiliza la forma desplegada de la proteína al bajar su nivel de entropía.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono según la estructura de Lewis?
Representación de Lewis de los átomos de hidrógeno y carbono. El Hidrógeno presenta un sólo electrón de valencia, mientras que el Carbono tiene 4.
¿Cómo está compuesto el sulfuro de carbono?
CS2Sulfuro de carbono / Fórmula
¿Cómo se calcula la geometría molecular de una molécula o ion?
• En el modelo RPECV, predecimos la geometría de los dominios de electrones. • Si sabemos cuántos dominios existen debido a los pares no enlazantes, podemos entonces predecir la geometría molecular de una molécula o ion a partir de su geometría de los dominios de electrones.
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas de un gas?
Entre las moléculas de un gas no existen fuerzas intermoleculares. • Responsables de las propiedades macroscópicas de la materia •Punto de fusión •Punto de ebullición •Densidad • Los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre ellas.
¿Cuáles son los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos?
• Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: • Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo • No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo un enlace o molécula sin dipolo.