¿Qué elementos son isótopos?
Forma de un elemento químico en el que los átomos tienen el mismo número de protones (partes del núcleo de un átomo), pero un número diferente de neutrones (partes de núcleo de un átomo). Por ejemplo, el carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14 son isótopos de carbono.
¿Qué es un isótopo y qué relación tiene con la energía nuclear?
Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente.
¿Cuál es la diferencia entre el número de masa y la masa isotópica?
El número de masa siempre es un número entero (A = número de protones + número de neutrones), mientras que la masa isotópica es un número decimal y se expresa en UMA. Los cálculos matemáticos, ¿con qué masa isotópica se realizan? ¿con la del isótopo mas abundante?
¿Cómo se clasifican los isótopos?
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables.
¿Cuáles son los isótopos naturales?
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números másicos 12, 13 y 14: 12 C, 13 C y 14 C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente 98,89 \%, 1,11 \% y trazas. Isótopos naturales. Los isótopos naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza.
¿Qué es la notación isotópica?
La notación isotópica muestra el número atómico, el número de masa y la carga de un isótopo en un solo símbolo. Por ejemplo, considera la notación isotópica para el hidrógeno neutro- y el catión de magnesio-: Notación isotópica del átomo neutro de hidrógeno- (izquierda) y del catión de magnesio- con una carga (derecha).