Tabla de contenido
- 1 ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5 g de C3H8?
- 2 ¿Cuántos litros de CO2 se producen a partir de 130 g de C3H8?
- 3 ¿Cuántos gramos de CO2 se van a formar?
- 4 ¿Qué tipo de reaccion es CH4 O2 → H2O CO2?
- 5 ¿Cuál es la masa molar del octano y del dióxido de carbono?
- 6 ¿Cómo se forma el dióxido de carbono y el óxido de hidrógeno?
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5 g de C3H8?
Se necesita 1 mol de C8H18 para formar 8 moles de CO2. Mediante regla de tres o factor de conversión, determinamos que 5.00 g de C8H18 son 0.04386 moles de C8H18. 3º) Según la reacción ajustada, por cada mol de C8H18 que quemas se obtienen 8 moles de CO2.
¿Cuántos litros de CO2 se producen a partir de 130 g de C3H8?
345,78 lts. La siguiente ecuación balanceada, muestra la combustión del propano y se efectúa a condiciones estándar de temperatura y presión. ¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130 g de C3H8 (propano)? 198,24 lts.
¿Qué reacción es C3H8 O2 → CO2 H2O?
5. El propano en combustión con el oxígeno origina dióxido de carbono y agua, según la reacción: C3H8 + 5 O2→ 3 CO2 + 4 H2O.
¿Qué masa de oxígeno es necesaria para que la combustión del propano sea completa C3H8 O2 → CO2 H2O?
El propano, C3H8, es un combustible común. ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1,00 g de propano? La ecuación química no balanceada es: C3H8 + O2 → CO2 + H2O. R/ 3,65 g.
¿Cuántos gramos de CO2 se van a formar?
La masa atómica del carbono (C) es 12 g/mol; para el oxígeno (O) es de 16 g/mol. Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol.
¿Qué tipo de reaccion es CH4 O2 → H2O CO2?
RESUMEN: El proceso de combustión del metano con aire se representa habitualmente mediante la reacción: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O; sin embargo, ocurre realmente a través de un elevado número de etapas.
¿Cuántos moles de CO2 se producen?
Esto significa que 6.022 x 1023 átomos de carbono pesan 12 gramos. Según esto, el peso molecular del CO2 es: 12 g/mol [C] + 2 x 16 g/mol [O2] = 44 g/mol.
¿Qué volumen de O2 en condiciones normales se necesita para la combustión?
Las cantidades en peso y volumen, en condiciones normales a 0 °C y 101,3 kPa de presión, que intervienen de cada sustancia en la reacción: 12 gramos de carbono necesitan 22,4 litros de oxígeno para que se obtengan 22,4 litros de dióxido de carbono.
¿Cuál es la masa molar del octano y del dióxido de carbono?
La masa molar del octano es 114 gramos por mol, mientras que la del dióxido de carbono es 44 gramos por mol. Esto quiere decir que c Primero, vamos a formular la ecuación química balanceada para la combustión.
¿Cómo se forma el dióxido de carbono y el óxido de hidrógeno?
Cuando la sustancia es un hidrocarburo (es decir, está compuesta por Carbono e Hidrógeno), se formarán dióxido de carbono y óxido de hidrógeno (agua). Se interpreta en moles: 1 mol de C8H18 necesita 25/2 moles de O2 para formar 8 moles de CO2 y 9 moles de H2O.
¿Cuál es el número de moles de hidróxido sódico?
(15,99+1,01) = 97,55 g/mol Se calcula el número de moles de hidróxido sódico que hay en 20 cm3(es necesario pasar este volumen a litros) de una disolución 0,5 M. n
¿Cómo se calcula la masa de hidróxido de cobre?
Calcula la masa de hidróxido de cobre (II) que se formará al mezclar 20 cm3de NaOH 0,5 M con una disolución de nitrato cúprico en exceso. 2 NaOH + Cu(NO 3 2 Cu(OH)