Tabla de contenido
- 1 ¿Cuántos moles de NH3 se produce?
- 2 ¿Cuántos moles de hidrógeno tiene el amoniaco?
- 3 ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 2 moles de nitrógeno?
- 4 ¿Cuál es la diferencia entre mol de H 2 y mol de NH 3?
- 5 ¿Cuál es el número de moles que se necesitan para reaccionar con todo el H2?
- 6 ¿Cuál es la masa de un mol de H2O?
¿Cuántos moles de NH3 se produce?
El proceso de Haber para producción de amoniaco (NH3) se representa mediante la siguiente ecuación. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) a. – ¿Cuántos moles de NH3 se forman a partir de 70g de N2? X mol NH3 = 70 g N2 2 mol = 28 g X = 5 mol b.
¿Cuántos moles de hidrógeno tiene el amoniaco?
NH3 (Amoniaco) | PRTR España. El amoniaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 2 moles de nitrógeno?
a) Si se considera la ecuación balanceada, ¿cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen dos moles de nitrógeno? ¿Cuántos moles de amoniaco se producen? Respuesta: 4 moles de amoniaco.
¿Cuál es la masa del hidrógeno en el amoníaco?
El amoniaco está compuesto por nitrógeno e hidrógeno, de forma que 100,00 g de amoniaco se descomponen dando lugar a 82,35 g de nitrógeno y 17,65 g de hidrógeno.
¿Cuándo se hace reaccionar hidrógeno y nitrógeno se produce amoniaco?
En química, el proceso de Haber o proceso de Haber – Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
¿Cuál es la diferencia entre mol de H 2 y mol de NH 3?
Para ello tenemos en cuenta que 1 mol de H 2 es igual a 2 gramos. Dividiremos por 2 g de H 2 para que se vayan los gramos, y multiplicaremos por 1 mol de H 2 para transformar los gramos iniciales en moles: 3. Pasamos de moles de H 2 a moles de NH 3 teniendo en cuenta que 3 mol de H 2 originan 2 mol de NH 3.
¿Cuál es el número de moles que se necesitan para reaccionar con todo el H2?
Dado que 2 mol H2 1 mol O2, el número de moles de O2 que se necesitan para reaccionar con todo el H2 es Puesto que había 7 mol O2 al iniciarse la reacción, habrá 7 mol O2 5 mol O2 2 mol O2 presentes cuando se haya consumido todo el H2. Esta situación se muestra a nivel molecular en la figura 3.15 ».
¿Cuál es la masa de un mol de H2O?
1 mol de H 2 O son 6,022.10 23 moléculas de H 2 O y su masa es 18 gramos (2×1+16). 1 mol de NH 3 son 6,022.10 23 moléculas de NH 3 y su masa es 17 gramos (14+3×1). 1 mol de Ca son 6,022.10 23 átomos de Ca y su masa es 40 gramos.
¿Cuál es el número de moles de hidróxido sódico?
(15,99+1,01) = 97,55 g/mol Se calcula el número de moles de hidróxido sódico que hay en 20 cm3(es necesario pasar este volumen a litros) de una disolución 0,5 M. n