Tabla de contenido
- 1 ¿Qué sucede con la velocidad media de las partículas de un líquido cuando se eleva la temperatura?
- 2 ¿Cómo afecta el aumento de presión la velocidad media de las partículas de gas?
- 3 ¿Cómo afecta el aumento de la velocidad de las partículas a la presión?
- 4 ¿Cuál es la energía cinética promedio de las moléculas de cualquier gas?
- 5 ¿Cuál es la relación entre energía cinética y momentum?
- 6 ¿Qué pasa con la energía cinética de las partículas cuando pasan de un estado a otro?
- 7 ¿Cómo se encuentran las partículas de un cuerpo en estado sólido en estado líquido y en estado gaseoso?
- 8 ¿Por qué no todas las partículas tienen la misma energía cinética?
- 9 ¿Por qué las moléculas en una sustancia tienen un rango de energías cinéticas?
¿Qué sucede con la velocidad media de las partículas de un líquido cuando se eleva la temperatura?
Conforme aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas (y por tanto su velocidad) aumentando la distancia que las separa.
¿Qué sucede con la energía cinética media o promedio de las sustancias al incrementarse su temperatura?
La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema. Las moléculas de agua en una taza de café caliente tienen una mayor energía cinética promedio que las moléculas de agua en una taza de té helado, lo que también significa que están moviéndose a una velocidad más alta.
¿Cómo afecta el aumento de presión la velocidad media de las partículas de gas?
La presión que ejerce un gas es consecuencia de los choque de sus partículas contra las paredes del recipiente. Si aumenta la temperatura, a volumen constante, aumenta la energía cinética media de las partículas. La intensidad de los choques y su frecuencia será mayor y la presión aumenta.
¿Qué tiene que ver la energía con la temperatura?
A mayor velocidad de las partículas mayor es la energía del cuerpo. Los cuerpos con más temperatura pasan energía a los cuerpos con menos temperatura, hasta que éstas se igualan. La temperatura está directamente relacionada con la energía térmica de un cuerpo. A más temperatura, más velocidad tendrán sus partículas.
¿Cómo afecta el aumento de la velocidad de las partículas a la presión?
Las moléculas se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura; el movimiento causa que se golpeen entre sí, aumentando la presión al golpearse más veces. Las fuerzas de cohesión o fuerzas intermoleculares en los gases son casi nulas.
¿Qué pasa si se aumenta la temperatura de un líquido?
En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. Si la temperatura aumenta, el número de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se evapora más rápidamente.
¿Cuál es la energía cinética promedio de las moléculas de cualquier gas?
La energía cinética promedio de las moléculas de cualquier gas depende solo de la temperatura, y a una temperatura dada, todas las moléculas gaseosas tienen exactamente la misma energía cinética promedio.
¿Cuál es la importancia de la velocidad del cuerpo para la energía cinética?
También la velocidad del cuerpo es determinante para su energía cinética. Este efecto puede observarse cuando una bala, de apenas unos gramos, puede penetrar en gruesos troncos, al ser disparada a gran velocidad con un fusil. Una pelota en lo alto de una cuesta, por ejemplo tiene energía potencial, pero mientras rueda hacia abajo la va perdiendo.
¿Cuál es la relación entre energía cinética y momentum?
La relación entre energía cinética y momentum es más complicada en este caso y viene dada por la ecuación: Esto también puede expanderse como una serie de Taylor, el primer termino de esta simple expresión viene de la mecánica newtoniana.
¿Cuál es la energía cinética de un automovil?
Por ejemplo, si un automovil viaja a 60 mph aproximadamente tiene la energia cinética cuatro veces, igual a un autómovil que viaja a 30mph. Por lo tanto, tiene el potencial de provocar cuatro veces más muertes y destrucción cuando se produce un choque.
¿Qué pasa con la energía cinética de las partículas cuando pasan de un estado a otro?
En el estado sólido, las partículas están ordenadas y se mueven vibrando en sus posiciones fijas. A medida que se aporta más energía (por ejemplo, con un aumento de temperatura), las partículas ganan energía cinética y se agitan más deprisa, pero conservando sus posiciones.
¿Cómo se pasa de un estado de agregación a otro?
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son: la sublimación (S-G), la vaporización (L-G), la condensación (G-L), la solidificación (L-S), la fusión (S-L), y la sublimación inversa(G-S). Es importante aclarar que estos cambios de estado tienen varios nombres.
¿Cómo se encuentran las partículas de un cuerpo en estado sólido en estado líquido y en estado gaseoso?
En los líquidos las partículas no ocupan posiciones fijas, están desordenadas, aunque menos que en los gases, y se mueven al azar, igual que en los gases, pero con menor intensidad. En los sólidos las partículas ocupan posiciones fijas, están ordenadas y no tienen movimiento de traslación ni rotación, sólo vibración.
¿Qué sucede con las partículas en los cambios de estado?
A medida que calentamos el líquido, las partículas se mueven más rápido y la temperatura aumenta. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar.
¿Por qué no todas las partículas tienen la misma energía cinética?
Por ello, no todas las partículas tienen la misma energía cinética sino que poseen una distribución de energías desde valores cercanos a cero hasta valores extremadamente grandes, Si cada partícula tuviera una temperatura asociada con su energía cinética, habría un amplio rango de temperaturas diferentes dentro del gas.
¿Cómo se conserva la energía cinética en las colisiones de dos partículas?
En las colisiones de dos partículas no se conserva la energía cinética de manera general. Sin embargo, en el caso de choques entre cuerpos rígidos puede aproximarse que la disipación de energía cinética es nula.
¿Por qué las moléculas en una sustancia tienen un rango de energías cinéticas?
Las moléculas en una sustancia tienen un rango de energías cinéticas porque no todas se mueven a la misma velocidad. A medida que la sustancia absorbe calor, las partículas se mueven más rápido, lo que aumenta la energía cinética promedio y, por lo tanto, aumenta la temperatura.
¿Cuál es la unidad de medida de la energía cinética promedio de las moléculas del gas?
Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el Kelvín partido Julio ( K/J ) Energía cinética promedio de las moléculas del gas : Se trata del valor medio de energía cinética de las moléculas del gas. Su unidad de medida en el Sistema Internacional es el Julio ( J )