Tabla de contenido
- 1 ¿Por qué algunos elementos no cumplen la regla del octeto?
- 2 ¿Qué nos dice la regla del octeto con respecto a un elemento?
- 3 ¿Qué elementos forman un octeto incompleto?
- 4 ¿Qué es un enlace quimico y sus tipos?
- 5 ¿Cuáles son las moléculas que se encuentran por encima del octeto?
- 6 ¿Qué son las moléculas con octetos expandidos?
¿Por qué algunos elementos no cumplen la regla del octeto?
La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).
¿Qué nos dice la regla del octeto con respecto a un elemento?
La regla del octeto propuesta por Lewis en 1916 [1], afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene ocho electrones, donde cada par de electrones compartidos es contado como contribución completa e igual a la capa de valencia de ambos átomos enlazados independiente de la polaridad de los …
¿Qué es un enlace químico y cuál es su relación con la regla del octeto?
Regla del octeto Los átomos tienden a formar enlaces químicos porque cuando se unen a otros átomos alcanzan una situación más estable, es decir, la que les supone un consumo de energía menor. Esto ocurre cuando el número de electrones de su último nivel es igual a ocho, lo que se conoce como la regla del octeto.
¿Qué elementos tienen octeto incompleto?
Las especies con octetos incompletos son bastante raras y generalmente solo se encuentran en algunos compuestos de berilio, aluminio y boro, incluidos los hidruros de boro.
¿Qué elementos forman un octeto incompleto?
1. Un átomo con menos de ocho electrones en su capa de valencia. 2. Un átomo con menos de ocho de unión total y electrones no enlazantes en una estructura de Lewis, por ejemplo, B en BH3 tiene un octeto incompleto.
¿Qué es un enlace quimico y sus tipos?
Los dos tipos principales son: 1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro y 2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos.
¿Cuáles son las condiciones en las que los átomos pueden seguir la regla del octeto?
Los átomos en estos períodos pueden seguir la regla del octeto, pero hay condiciones en las que pueden expandir sus capas de valencia para acomodar más de ocho electrones. El azufre y el fósforo son ejemplos comunes de este comportamiento. El azufre puede seguir la regla del octeto como en la molécula SF 2.
¿Cuál es el objetivo final de la regla del octeto?
Pero, ¿Cual es el objetivo final? Muy simple, tener la configuración electrónica del gas noble más cercano, es decir, 2 u 8 electrones en su última capa, lo que conocemos como Regla del Octeto.
¿Cuáles son las moléculas que se encuentran por encima del octeto?
Son pocas sustancias, pero consiguen ser estables estando por encima del octeto y pudiendo obtenerlo con perder unos pocos enlaces. Algunas moléculas derivadas del nitrógeno se encuentran en este estado, como el HNO3, NO2Cl y ONF3, todos ellos con 10 electrones en su capa de valencia.
¿Qué son las moléculas con octetos expandidos?
Las moléculas con octetos expandidos involucran átomos terminales altamente electronegativos y un átomo central no metálico que se encuentra en el tercer período o menos , al que se unen esos átomos terminales. Por ejemplo, (PCl_5 ) es un compuesto legítimo (mientras que (NCl_5 )) no lo es: