Tabla de contenido
¿Qué estado de la materia es el curio?
Curio
Americio ← Curio → Berkelio | |
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Estado(s) de oxidación | 3 |
1.ª energía de ionización | 581 kJ/mol |
Propiedades físicas | |
Estado ordinario | Sólido |
¿Dónde se puede encontrar el cesio?
El cesio natural está presente en el ambiente solamente en una forma estable, el isótopo 133Cs. El cesio metálico puro es de color blanco-plateado y es muy blando, aunque el cesio en forma pura no se encuentra en el ambiente.
¿Cuáles son los iones del cesio?
El hidróxido de cesio es la base más fuerte conocida, la cual es capaz de atacar al vidrio. Sus estados de oxidación son -1 y +1, actuando generalmente como una base. Su estructura atómica está conformada por 55 protones, 78 neutrones y 55 electrones. Sus electrones oscilan en 6 niveles de energía.
¿Cuál es el estado del cesio?
El estado del cesio en su forma natural es sólido. El cesio es un elmento químico de aspecto plateado oro y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del cesio es 55. El símbolo químico del cesio es Cs.
¿Cuál es la diferencia entre cesio natural y cesio metálico?
El cesio natural está presente en el ambiente solamente en una forma estable, el isótopo 133 Cs. El cesio metálico puro es de color blanco-plateado y es muy blando, aunque el cesio en forma pura no se encuentra en el ambiente.
¿Cómo reacciona el cesio?
El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116°C (-177ºF) así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono.
¿Cómo se encuentra el cesio en la naturaleza?
El cesio se encuentra en la naturaleza principalmente a causa de la erosión y desgaste de rocas y minerales. Es también liberado al aire, al agua y al suelo a través de la minería y fábricas de minerales. Los isótopos radiactivos del cesio pueden ser disminuidos sólo en su concentración a través de la desintegración radiactiva.