¿Qué tipos de estructuras se forman en los enlaces covalentes?
Tipos de enlace covalente
- Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno).
- Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones.
- Triple.
- Dativo.
¿Cuáles son los electrones de los elementos?
Los elementos en la tabla periódica se ordenan de acuerdo con su número atómico, cuántos protones tienen. En un átomo neutro, el número de electrones será igual al número de protones, de forma que podemos determinar fácilmente el número de electrones a partir del número atómico.
¿Qué es un enlace covalente sencillo doble y triple?
Dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos que forman el enlace, los enlaces covalentes serán simples (un par), dobles (dos pares) o triples (tres pares).
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Cómo se forma un enlace covalente El enlace covalente se forma cuando dos de sus átomos compartes uno o más pares de electrones. La diferencia de electronegatividad es al responsable de que el enlace pueda tener un carácter fuerte o de que sea débil o pequeña.
¿Cuál es el número de enlaces covalentes formados por un átomo?
El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama su covalencia. Es decir, la covalencia es igual al número de electrones que el átomo necesita para ser isoelelectrónico con un gas noble.
¿Qué son las sustancias covalentes?
En las sustancias covalentes, los átomos que conforman las moléculas pueden compartir entre sí uno, dos, tres o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Dependiendo del número de pares de electrones que se comparten entre dos átomos, el enlace covalente puede ser simple, doble o triple.
¿Cómo se forman los enlaces entre los dos átomos?
Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.