Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo se calcula el tamaño de una molécula?
- 2 ¿Cómo influye el tamaño de los átomos en la cinética molecular?
- 3 ¿Que le sucedería a un globo si las moléculas de gas estuvieran en un estado de movimiento constante pero el movimiento no fuera aleatorio?
- 4 ¿Cómo se calcula el tamaño de un átomo?
- 5 ¿Cuál es la distancia media entre moléculas de un gas ideal?
- 6 ¿Cuál es el movimiento de las moléculas en un gas?
¿Cómo se calcula el tamaño de una molécula?
El tamaño de cada molécula será L ≈ D / N que resulta en un valor L = 1,7 ·10-8 cm. Para ser una estimación hecha con procedimientos tan básicos, no está nada mal; el valor real del «tamaño» de una molécula de agua (que claro está tampoco es ni un cubito ni una esfera) es de 3,16 · 10-8 cm.
¿Que hay entre las moléculas de un gas?
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.
¿Cómo influye el tamaño de los átomos en la cinética molecular?
La materia está formada por un conjunto de átomos y moléculas en continuo movimiento. El tamaño de las partículas es despreciable frente a la distancia que las separa entre sí Las partículas chocan entre sí, y con otras superficies, de manera elástica.
¿Cómo cambiará la temperatura si aumenta la masa de las moléculas de gas?
Aumenta ya que la velocidad media de las moléculas aumenta con el aumento de la temperatura ya que adquieren una energía cintica mayor. Permanece constante, ya que el volumen del gas no influye en su energía cinética únicamente su temperatura.
¿Que le sucedería a un globo si las moléculas de gas estuvieran en un estado de movimiento constante pero el movimiento no fuera aleatorio?
El tamaño se reduciría ya que las moléculas dejarían de hacer presión sobre la pared del globo 2. – ¿Qué le sucedería a un globo si las moléculas de gas estuvieran en un estado de movimiento constante, pero el movimiento no fuera aleatorio? Los choques no fueran elásticos y por lo tanto la energía constante tampoco 3.
¿Que tiene que pasar para que las moléculas de un gas disminuyan su energía cinética?
Las moléculas se mueven individualmente de forma aleatoria y con distinta velocidad, que aumenta o se reduce a la vez que la temperatura; el movimiento causa que se golpeen entre sí, aumentando la presión al golpearse más veces. Las fuerzas de cohesión o fuerzas intermoleculares en los gases son casi nulas.
¿Cómo se calcula el tamaño de un átomo?
El tamaño de los átomos se calcula a partir de datos obtenidos por difracción de rayos X o difracción de electrones. De éstos se obtiene el tipo de celda unitaria y su parámetro de red.
¿Cómo afecta el peso molecular a la difusión?
Si la velocidad de difusión ascendente depende del poso molecular de un ion, entonces las sales de poso molecular elevado se difundirán mas despacio que las sales de peso molecular reducido, siempre y cuando el agua no sea agitada y permanezca a una temperatura constante.
¿Cuál es la distancia media entre moléculas de un gas ideal?
Se puede considerar que la distancia media entre moléculas de un gas ideal es grande comparada con el alcance de las fuerzas intermoleculares. Se puede representar un gas ideal como un conjunto de moléculas puntuales, donde las interacciones entre ellas se caracterizan por ser choques elásticos.
¿Cuál es el diámetro de las moléculas de gas?
El diámetro de las moléculas de gas resultó ser del orden de 10-10 a 10-9 m. Un valor que no está lejos de los valores modernos, un resultado increíblemente bueno. La obtención de estos valores finitos y razonables resultó muy bienvenida.
¿Cuál es el movimiento de las moléculas en un gas?
En un gas, sus moléculas poseen un movimiento continuo y desordenado (caótico) cambiando su dirección y velocidad cuando se produce un choque entre ellas o con las paredes del recipiente que las contiene, teniendo un movimiento libre (rectilíneo y uniforme) entre choque y choque.
¿Cuál es la distancia entre las partículas en estado líquido y gaseoso?
La distancia entre las partículas en estado líquido es mayor que las partículas en estado sólido pero menor que las partículas en estado gaseoso. Entonces, la distancia entre partículas, de menor a mayor es la siguiente: Sólido. Líquido. Gaseoso.