¿Cómo afecta la adición de un gas noble al equilibrio químico?
Si un reactivo se añade a un sistema en equilibrio químico, el sistema «reaccionará» siempre con produc- ción de una mayor cantidad de productos de reacción (y viceversa). Así, la adición de un gas inerte a un sistenia en equilibrio no provocará ningún cambio sobre el mis- mo.
¿Qué sucede si a un sistema en equilibrio se le agrega un gas inerte?
Un gas inerte no modifica la situación de equilibrio si el gas se añade al sistema manteniendo constante el volumen, pero sí puede modificarla si se añade a presión constante.
¿Cuáles son los factores que influyen en las reacciones quimicas?
La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.
¿Cómo afecta el aumento de la presión al equilibrio?
Un aumento de la presión (producido por una disminución del volumen del sistema) provoca que el equilibrio se desplace en el sentido en que se contrarreste dicho aumento de presión, es decir, en el sentido en que disminuyen los moles de las sustancias gaseosas, por tanto se desplazará hacia la derecha y la cantidad de CO aumentará.
¿Cuál es el efecto de la presencia de un ion común sobre un sistema en equilibrio?
El efecto que puede ejercer la presencia de un ion común sobre un sistema en equilibrio, se basa en el Principio de Le Chatelier. Si analizamos el pH y el grado de disociación de 100 mL de una solución 0,10 M de ácido acético, CH3COOH, tendremos:
¿Por qué el equilibrio se desplaza hacia la izquierda?
Una disminución de la presión (producida por un aumento del volumen del sistema) provoca que el equilibrio se desplace en el sentido en que se contrarreste dicha disminución de presión, es decir, en el sentido en que aumenten los moles de las sustancias gaseosas, por tanto se desplazará hacia la izquierda.