¿Cuáles son los electrolitos fuertes y débiles?
Un electrólito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones; o diluido, si tiene una baja concentración. Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la solución es fuerte; si la mayor parte del soluto permanece no ionizado la solución es débil.
¿Qué son los electrolitos fuertes ejemplos?
Son electrolitos fuertes el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la mayoría de las sales.
¿Por qué el ácido cítrico no es un buen conductor de la electricidad?
El ácido cítrico no es un buen conductor de la electricidad. Esto se debe a que es un ejemplo de un ácido débil que se descompone en el agua rápidamente. El ácido cítrico solo produce relativamente pocos iones, lo que lo convierte en un conductor débil para la electricidad.
¿Qué es un electrolito débil?
También el agua es un electrolito débil. Si las soluciones de un compuesto no conducen una cantidad observable de electricidad, a este se le llama no electrolito. En una solución de un no electrolito todo el soluto está formado por moléculas; no hay iones.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido cítrico y el clorhídrico?
En la escala de pH, el ácido cítrico es un 4 y el ácido clorhídrico es mucho más fuerte. Colocar un electrolito fuerte en una solución como el ácido cítrico aumentará su conductividad porque las soluciones que contienen grandes cantidades de electrolitos producen más iones.
¿Qué son los electrolitos fuertes o débiles?
Los electrolitos se pueden clasificar como fuertes o débiles. En una solución de un electrolito fuerte, la mayor parte del soluto está en forma de iones, hay pocas moléculas, si es que las hay. Un ejemplo es el cloruro de sodio, disuelto en agua es un ejemplo de electrolito fuerte, sus soluciones son buenas conductoras de la electricidad.