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¿Qué es Lewis y la regla del octeto?
La regla del octeto propuesta por Lewis en 1916 [1], afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene ocho electrones, donde cada par de electrones compartidos es contado como contribución completa e igual a la capa de valencia de ambos átomos enlazados independiente de la polaridad de los …
¿Qué son los octetos expandidos?
Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar «octetos expandidos» es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles. el átomo de boro central sólo tiene seis electrones a su alrededor.
¿Cómo se escriben las estructuras de Lewis?
Estructuras de Lewis (excepciones a la regla del octeto) Química General I 2019 Escritura de las estructuras de Lewis • 1. escriba la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos químicos para mostrar que átomos están unidos entres sí. (El átomo menos electronegativo ocupa la posición central). • 2.
¿Cuál es la situación más sencilla en la que no se puede cumplir la regla del octeto?
La situación más sencilla en la que se reconoce que no se puede cumplir la regla del octeto sucede cuando hay un número impar de electrones. Un ejemplo de estos compuestos son el óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO 2). Veamos cómo se dibujaría la estructura de Lewis del segundo siguiendo los pasos anteriormente descritos:
¿Qué son las moléculas con octetos expandidos?
Las moléculas con octetos expandidos involucran átomos terminales altamente electronegativos y un átomo central no metálico que se encuentra en el tercer período o menos , al que se unen esos átomos terminales. Por ejemplo, (PCl_5 ) es un compuesto legítimo (mientras que (NCl_5 )) no lo es:
¿Cuáles son los usos más comunes de una estructura de Lewis válida?
Uno de los usos más comunes que hacemos de una estructura de Lewis válida (y para esto no necesitamos la mejor estructura de Lewis, solo cualquiera válida ) es predecir la forma molecular y la polaridad.