¿Qué es un isótopo 5 ejemplos?
En química se habla de isótopos para hacer alusión a aquellos átomos que son de un mismo elemento pero que, pese a que cuentan con el mismo número atómico (o sea, con el mismo número de protones en el núcleo), su número másico (suma de protones y neutrones) es diferente. Por ejemplo: uranio, talio, plomo, mercurio.
¿Cómo funcionan los isótopos?
Se entiende por isótopos los átomos de un elemento con el mismo número atómico pero con distinta masa atómica, es decir, con el mismo número de protones y por tanto idénticas propiedades químicas, pero distinto número de neutrones y diferentes propiedades físicas.
¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y el número atómico?
Diferencia clave: La masa atómica es simplemente la masa de un isótopo específico, o la masa combinada de los protones, neutrones y electrones del átomo. El número atómico es el número de protones que se encuentran en el núcleo de un elemento.
¿Qué es el número atómico?
El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo. Unos 40 años después de la tabla periódica de Mendeléiev esta magnitud (el número atómico) resultó fundamental en el estudio de las propiedades de los elementos.
¿Cómo se llaman los átomos de un mismo elemento?
Por eso se da la circunstancia de que puedan existir átomos de un mismo elemento, es decir, con el mismo número atómico, pero con distinto número de neutrones (y, por consiguiente, distinta masa atómica). Como ocupan la misma casilla de la Tabla se llaman isótopos. ¿Qué es la química?
¿Qué es la masa de un átomo?
La masa de un átomo incluye la masa combinada de los protones, neutrones y electrones del átomo. La masa atómica a veces se usa incorrectamente para describir la masa atómica relativa, la masa atómica media y el peso atómico. Sin embargo, difieren ligeramente de la masa atómica. An error occurred. Please try again later