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¿Cómo se mantienen unidos los átomos entre sí?
Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Se trata de enlaces fuertes y duraderos, que unen a un átomo con otro átomo o grupo de átomos. El tipo de enlace que se genere influirá fuertemente en las propiedades de los compuestos químicos formados.
¿Por qué se lleva a cabo un enlace iónico entre un compuesto metálico y uno no metálico?
1 Los metales ceden electrones de valencia a los no metales en la formación de sales. Los iones resultantes, con cargas eléctricas opuestas, se atraen uno al otro. Esta fuerza de cohesión los mantiene juntos, formando un compuesto de tipo iónico.
¿Cómo enlazar átomos?
2.1. ¿Cómo se unen los átomos?
- Si un átomo pierde uno o más electrones, se quedará con más protones que electrones y, por tanto, con más carga positiva que negativa.
- Si un átomo gana uno o más electrones, tendrá más electrones que protones y, por tanto, con más carga negativa que positiva.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace iónico y un no metal?
En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Los enlaces iónicos requieren un donante de electrones, a menudo un metal, y un aceptor de electrones, un no metal.
¿Cómo se forman los iones positivos en los átomos de los metales?
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
¿Cómo se agrupan los iones?
– CARGA DE LOS IONES: los iones se agrupan de forma que se mantenga la electroneutralidad del cristal. COMPUESTOS IÓNICOS 12. TIPOS DE ESTRUCTURAS Estructura de NaCl RED CÚBICA CENTRADA EN LAS CARAS I.C. (Na+ ,Cl- ) = (6,6) Estructura de CsCl RED CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO I.C. (Cs+ ,Cl- ) = (8,8) 13.
¿Cómo se funden los sólidos iónicos?
Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas. 2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas.