¿Cuáles son los ejemplos de la Ley de los gases ideales?
Existen algunos ejemplos destacados que expresan la física de la ley de los gases ideales: Ejemplo: Buscar la presión de 8,8 g de CO2a 27 0C en un recipiente con volumen 1230 cm3. (C = 12, O = 16) Ahora, usamos la ley del gas ideal para encontrar la cantidad desconocida.
¿Cuáles son las desviaciones de la Ley del gas ideal?
Si la presión del gas es muy grande (por ejemplo, cientos de veces mayor que la presión atmosférica) o la temperatura es muy baja (por ejemplo, ), pueden haber desviaciones significativas de la ley del gas ideal. Para más sobre gases no-ideales, lee este artículo.
¿Quién creó la Ley de los gases?
La primera ley de los gases fue desarrollada a final del siglo XVII, donde se presume que de manera independiente fue por August Krönig en 1856 y Rudolf Clausius en 1857.
¿Cómo calcular la ecuación general de los gases ideales?
Ecuación general de los gases ideales. Partiendo de la ecuación de estado: P V = n R T {displaystyle PV=nRT}. Tenemos que: P V n T = R {displaystyle {frac {PV} {nT}}=R}. Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
¿Cuál es la relación entre un gas y una temperatura?
En otras palabras, si un gas comienza en el estado (con una presión, un volumen, y una temperatura) y es llevado al estado (con una presión, un volumen, y una temperatura), entonces, sin importar los detalles del proceso, sabemos que la siguiente relación se mantiene:
¿Quién creó la Ley de la temperatura constante?
Fue formulada independientemente por el físico Robert Boyle (1662) y el físico y botánico Edme Mariotte (1676). La ley se enuncia en la forma siguiente: a temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.