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¿Dónde se aplica también la regla del octeto?
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
¿Qué es la regla del octeto y cómo se aplica?
La regla del octeto propuesta por Lewis en 1916 [1], afirma que la capa de valencia de un átomo en una molécula siempre tiene ocho electrones, donde cada par de electrones compartidos es contado como contribución completa e igual a la capa de valencia de ambos átomos enlazados independiente de la polaridad de los …
¿Cuáles otros elementos no cumplen con la regla del octeto?
Excepciones a la regla del octeto La regla del octeto tiene varias excepciones, o sea, compuestos que alcanzan su estabilidad sin regirse por el octeto de electrones. Átomos como el fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), silicio (Si) o helio (He) pueden alojar más electrones de lo sugerido por Lewis (hipervalencia).
¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?
Hay muchas excepciones a la regla del octeto. No se aplica a los metales de transición y los elementos en el período 3 y más abajo pueden tener más de 8 electrones en su capa de valencia.
¿Cuáles son los átomos que no cumplen la regla del octeto?
Existen excepciones a esta regla. Los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Fósforo, Azufre, Selenio, Silicio y Helio. Generalmente se presenta en elementos del grupo principal a partir del tercer periodo. [.
¿Qué es la teoría del octeto?
La teoría del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis , dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.
¿Cuáles son las moléculas que se encuentran por encima del octeto?
Son pocas sustancias, pero consiguen ser estables estando por encima del octeto y pudiendo obtenerlo con perder unos pocos enlaces. Algunas moléculas derivadas del nitrógeno se encuentran en este estado, como el HNO3, NO2Cl y ONF3, todos ellos con 10 electrones en su capa de valencia.