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¿Por qué la masa atómica no es un número entero?
La mayoría de los elementos presentan diferentes isótopos y esto hay que considerarlo para calcular la masa atómica. La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un número entero.
¿Por que todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa?
Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.
¿Cuál es la diferencia entre el número de masa y la masa atómica?
Se diferencian en la forma en que se definen. los diferencia principal entre el número de masa y la masa atómica es que el número de masa se ocupa de los átomos individuales tomados en consideración por separado mientras La masa atómica se ocupa de la media ponderada del elemento, incluidos sus isótopos. ¿Qué es el número de masa?
¿Cómo se calcula la masa atómica?
Cómo se calcula la masa atómica La masa atómica se puede calcular sumando los números de neutrones y los protones o electrones de un elemento determinado. También pueden ser calculadas con las medidas ponderadas de las masas de los diferentes isotopos que constituyen cada elemento.
¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica relativa y el peso atómico estándar?
Algunas veces encontramos que existe un isótopo que más común que otros, y la diferencia que hay entre su masa atómica y la masa atómica relativa o peso atómico estándar es suficientemente pequeña que no afecta los cálculos, pero esta diferencia puede ser importante en otros casos.
¿Cuáles son las masas atómicas?
Algunas otras masas atómicas son: Calcio 40.087, Cobalto 58,933195, Cobre 63,564, Flúor 18,998403 y hierro 55,845.