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¿Cuando la afinidad electrónica es negativa o positiva?
La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).
¿Qué elementos tienen afinidad electrónica negativa?
En general, los elementos con las afinidades electrónicas más negativas (la mayor afinidad por un electrón agregado) son aquellos con el tamaño más pequeño y las energías de ionización más altas y se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica.
¿Cómo entender la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
¿Cuáles son las propiedades de la afinidad electrónica negativa?
Propiedades de la Afinidad Electrónica: Afinidad Electrónica negativa (se desprende energía): se da cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo que predominará la fuerza atractiva. Esto se da por ejemplo en los halógenos que al ganar un electrón adquieren la configuración electrónica de Gas Noble (estable)
¿Qué es la afinidad electrónica?
La Afinidad Electrónica: La Afinidad Electrónica o Electronafinidad (AE) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo: A(g) + e-→ A-(g) + AE. siendo A un átomo neutro cualquiera. La Afinidad Electrónica es la propiedad inversa de la Energía de Ionización
¿Cuál es la afinidad de los electrones?
Cada uno de estos elementos tiene una capa de electrones de valencia está completamente lleno y una afinidad de electrones se aproxima a cero. Los no metales tienen típicamente valores de afinidad de electrones más altos que los metales. El cloro atrae fuertemente los electrones.
¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.
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