Tabla de contenido
¿Qué es la concentración molar?
Resumen: El mol es una medida de la cantidad de sustancia del sistema internacional, y la molaridad o concentración molar es la concentración expresada en número de moles de soluto por litro de disolución.
¿Cuáles son los moles de un soluto?
Se define como la cantidad de moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra M mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración molar o mol/L.
¿Qué es concentración molar y cómo se calcula?
La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.
¿Qué es la concentración molar y en qué se utiliza?
La concentración molar nos permite hacer conversiones entre el volumen de la solución y los moles (o masa) del soluto.
¿Cómo se calculan las moles de un soluto?
Para el cálculo de moles de un soluto se busca la masa atómica o masa molar que se encuentra debajo de cada elemento químico de la tabla periódica. La normalidad es el número de equivalentes químicos (EQ) en un gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
¿Cómo se calcula la masa molar?
«molar» Con los moles y la masa molar calculamos la masa: Calcula los gramos de Hidróxido sódico (NaOH) que es preciso disolver en agua para preprar 200 ml de disolución de concentración 0,5 Molar =(0,5 moles/L)
¿Cómo calcular el número de moles de un compuesto disuelto?
Divide la masa del compuesto disuelto por su masa molecular para calcular el número de moles. En nuestro ejemplo, el número de moles de NaClO4 es 160 g / 122.5 g/mol = 1.3 moles. Divide el volumen de solución (en ml) por 1,000 para convertirlo a litros (L). En el ejemplo, 400 ml equivalen a 0.4 L.
¿Cómo calcular la masa molecular de una molécula?
Suma los pesos atómicos de todos los átomos de la molécula para obtener su masa molecular. En este ejemplo, la masa molecular del NaClO4 es 23 + 35.5 + (4 x 16) = 122.5 g/mol. Divide la masa del compuesto disuelto por su masa molecular para calcular el número de moles.