Tabla de contenido
- 1 ¿Qué ocurre con los orbitales cuando un átomo pierde electrones?
- 2 ¿Qué pasa cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna?
- 3 ¿Qué sucede cuando un electrón regresa a su estado fundamental de energía?
- 4 ¿Cuáles son las limitaciones de la teoría del modelo atómico de Bohr?
- 5 ¿Qué es el modelo atómico de Niels Bohr?
¿Qué ocurre con los orbitales cuando un átomo pierde electrones?
Al ganar o perder electrones, el átomo se convierte en un ión y cambia su tamaño. El catión, tras perder un electrón, es de menor tamaño que el átomo neutro. El anión, tras ganar un electrón, es de mayor tamaño que el átomo neutro.
¿Qué pasa cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna?
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta.
¿Qué sucede cuando un electrón aumenta su energía en el átomo de Bohr?
Segundo postulado de Bohr El electrón no irradia energía mientras permanece en un orbital, y la emite cuando pasa de un estado más elevado de energía a otro más bajo; esta variación de energía es igual a la cantidad de radiación emitida hf (Bohr 1913).
¿Cómo se llama la última órbita de un átomo?
Un átomo con siete electrones en su última órbita (valencia -1, por ejemplo) tiende a atraer el electrón que le falta captándolo de otro átomo que posea uno sólo en su última órbita (valencia +1, por ejemplo).
¿Qué sucede cuando un electrón regresa a su estado fundamental de energía?
Mientras no se le comunique energía al átomo, el electrón permanecerá en el estado fundamental. Se considera que el átomo está en un estado excitado . El electrón puede permancer sólo en estados de energía (niveles) específicos, los cuales son únicos para cada átomo en particular.
¿Cuáles son las limitaciones de la teoría del modelo atómico de Bohr?
Con su experimento llegó a la conclusión de que el electrón giraba en órbitas esféricas alrededor del protón. La teoría del modelo atómico de Bohr tuvo tres problemas principales o limitaciones importantes que fueron las siguientes: La teoría se adapta al espectro del átomo de hidrógeno pero no se adapta a los espectros que tienen otros átomos.
¿Cuáles son los postulados del modelo atómico de Bohr?
Postulados del modelo atómico de Bohr. Primer postulado: Los electrones se mueven a una cierta distancia del núcleo; Segundo postulado: Los electrones siguen una trayectoria circular; Tercer postulado: Los electrones emiten luz cuando cambian de nivel ¿De dónde surgió el modelo atómico de Bohr?
¿Qué es la teoría de Bohr?
La teoría de Bohr, aunque no es considerada como una teoría exacta, es muy importante a nivel histórico, ya que fue el primer modelo en incluir y postular una cuantización, la cual nos dice la manera en la que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo del átomo.
¿Qué es el modelo atómico de Niels Bohr?
Este modelo atómico es una representación del átomo propuesta por Niels Bohr, que establece que el electrón tienen la capacidad de desplazarse en órbitas a una distancia determinada alrededor del núcleo del átomo, en un movimiento circular uniforme. En qué consiste el modelo atómico de Bohr