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¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas oxígeno?
22,4 L
La temperatura de 0°C = 273 K y la presión de 1 atm suelen denominarse condiciones estándar, y podemos ver que, en condiciones estándar, 1 mol de un gas cualquiera ocupa un volumen de 22,4 L.
¿Cómo se calcula el volumen del oxígeno?
Oxígeno
Nitrógeno ← Oxígeno → Flúor | |
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Volumen molar | 17,36×10-3 m3/mol |
Varios | |
Estructura cristalina | cúbica |
Calor específico | 920 J/(K·kg) |
¿Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?
a) El volumen es el mismo ya que el número de moles es el mismo y las condiciones de presión y temperatura también. 6’023 10 ⋅ moléculas. Razone: a) ¿Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?
¿Cómo calcular el número de moles de oxígeno?
Divide la masa de oxígeno por su masa molecular para calcular el número de moles. En nuestro ejemplo, la cantidad de oxígeno es de 48 g / 32 g/mol = 1,5 moles. Redondea la constante molar de gas R (ver Recursos) al cuarto dígito para obtener 8,3145 J/mol x K. Nota que la constante está en el Sistema Internacional de Unidades (SI).
¿Cómo calcular el volumen de oxígeno?
Multiplica la cantidad de oxígeno (en moles) por la temperatura y la constante molar del gas. Luego, divide el producto por la presión para calcular el volumen de oxígeno (en metros cúbicos). En nuestro ejemplo, volumen = 1,5 (mol) x 8,3145 (J/mole x K) x 298,15 (K) / 101.325 (Pa) = 0,0367 metros cúbicos.
¿Cuál es el volumen de 1 mol de gas?
En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 273 °K) el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas (volumen molar) es 22,4 litros. Si se tienen 2,5 moles el volumen será:
¿Cuál es la fórmula química del gas de oxígeno?
NA/AbleStock.com/Getty Images El gas de oxígeno tiene la fórmula química O2 y la masa molecular de 32 g/mol. El volumen del oxígeno depende de varias variables incluyendo temperatura, presión y la masa del compuesto.