Tabla de contenido
- 1 ¿Cuál es el nivel de energía del hidrógeno?
- 2 ¿Cuál es la carga de un electrón de un átomo de hidrógeno?
- 3 ¿Qué es el nivel de energía?
- 4 ¿Qué carga posee un electrón?
- 5 ¿Cuáles son los 4 números cuánticos del hidrógeno?
- 6 ¿Cuáles son los niveles de energía permitidos en un átomo de hidrógeno?
- 7 ¿Cuál es la energía necesaria para ionizar el átomo de hidrógeno?
¿Cuál es el nivel de energía del hidrógeno?
Hidrógeno
Hidrógeno → helio | |
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Configuración electrónica | 1s1 |
Electrones por nivel | 1 (imagen) |
Apariencia | Incoloro |
Propiedades atómicas |
¿Cómo calcular la energía de un átomo de hidrógeno?
La energía es transportada fuera del átomo por un fotón en la forma de onda radiante. Además, si DE = h(c/l), entonces l = hc/ DE y podemos calcular la longitud de onda para esa transición, dando l = 9,383·10-8 m = 93,38 nm.
¿Cuál es la carga de un electrón de un átomo de hidrógeno?
El átomo de hidrógeno está formado por un protón (carga eléctrica positiva) en el núcleo y un electrón (carga eléctrica negativa) en la corteza, de modo que resulte un átomo eléctricamente neutro.
¿Qué número cuántico determina la energía de un electrón en un átomo de hidrógeno?
Conjuntando la información que nos dan los cuatro números cuánticos, se puede decir que en el átomo de hidrógeno, su único electrón se encuentra en el orbital 1s y los valores de sus números cuánticos son n= 1, l=0, m=0 y s=+1/2; como el campo magnético generado por el giro del electrón proporciona al átomo en su …
¿Qué es el nivel de energía?
En mecánica cuántica, un nivel energético es un estado (o conjunto de estados) cuya energía es uno de los valores posibles del operador hamiltoniano, y por lo tanto su valor de energía es un valor propio de dicho operador.
¿Cómo se calcula la energía de un electrón?
Si un electrón está en el primer nivel, debe tener exactamente -13.6 eV de energía. Si está en el segundo nivel, debe tener -3.4 eV de energía. Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV, -8 eV o algun otro valor intermedio….Ejercicio 3.
Nivel de Energía | Energía |
---|---|
1 | -54.4eV |
2 | -13.6 |
3 | -6.04 |
4 | -3.4 |
¿Qué carga posee un electrón?
Los protones (dentro del núcleo del átomo) y los electrones (que forman la corteza) cuentan con una carga eléctrica. En ambos casos es la misma, con la diferencia de que la carga de protones es positiva y la de los electrones negativa.
¿Cuántos números cuánticos tiene el hidrógeno?
En la solución de la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno, surgen de la geometría espacial tres números cuánticos, y un cuarto número para el espín del electrón.
¿Cuáles son los 4 números cuánticos del hidrógeno?
Estos números son cuatro y se denominan número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de spin (s).
¿Cuál es la energía potencial del único electrón de un átomo de hidrógeno?
La energía potencial V (r) del único electrón de un átomo de hidrógeno o ion hidrogenoide (He +, Li ++,…) de número atómico Z es V(r) = − 1 4πε0Ze2 r En este apartado, estudiaremos el átomo de hidrógeno Z =1, y supondremos que el núcleo es el centro fijo de fuerzas de atracción electrostática
¿Cuáles son los niveles de energía permitidos en un átomo de hidrógeno?
Los electrones en un átomo de Hidrógeno deben estar en uno de los niveles de energía permitidos. Si un electrón está en el primer nivel, debe tener exactamente -13.6 eV de energía. Si está en el segundo nivel, debe tener -3.4 eV de energía. Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV, -8 eV o algun otro valor intermedio.
¿Cuál es el valor de un electrón en un átomo de hidrógeno?
Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV, -8 eV o algun otro valor intermedio. Pensemos que el electrón quiere saltar del primer nivel, n=1, al segundo nivel, n=2. El segundo nivel tiene mayor energía que el primero, así que para pasar de n=1 a n=2, el electrón tiene que ganar energía.
¿Cuál es la energía necesaria para ionizar el átomo de hidrógeno?
Nos queda que cuando pasa del nivel 1 al nivel 4 el electrón emite un fotón de 12,75eV. c) Si el electrón está en el nivel 4, la energía necesaria para extraerlo de la órbita es la energía que posee: Con lo cual para ionizar el átomo de hidrógeno extrayendo al electrón del nivel 4 de energía se necesitan al menos 0,85eV.