Tabla de contenido
- 1 ¿Qué dice la ley de Avogadro?
- 2 ¿Qué propuso Avogadro para el estudio de la cantidad de sustancia y su relación con la masa molecular de los compuestos químicos?
- 3 ¿Qué propone la ley de volúmenes combinados?
- 4 ¿Cuáles son las características de los modelos atómicos?
- 5 ¿Quién inventó el número de Avogadro?
- 6 ¿Por qué el hidrógeno no reacciona con el oxígeno?
- 7 ¿Cuál es el radio de un átomo de hidrógeno?
¿Qué dice la ley de Avogadro?
Dicha ley fue explicada mediante la hipótesis de Avogadro, que postulaba que un número dado de átomos (o moléculas) ocupa el mismo volumen en todos los gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cuándo 1 l de nitrógeno reacciona con 3l de hidrógeno?
Cuando 1 L de nitrógeno reacciona con 3 L de hidrógeno se obtienen 2 L de amoniaco. Todas estas sustancias son gases y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Qué propuso Avogadro para el estudio de la cantidad de sustancia y su relación con la masa molecular de los compuestos químicos?
La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.
¿Qué significa la expresión la hipótesis de Avogadro?
Teniendo en cuenta esta ley, el científico italiano Avogadro (1776-1856) formuló en 1811 la siguiente hipótesis: Volúmenes iguales de cualquier gas, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
¿Qué propone la ley de volúmenes combinados?
La ley de los volúmenes de combinación establece que, en una reacción en la que la temperatura y la presión son constantes, los volúmenes de todos los gases que participan en ella guardan entre sí una relación sencilla.
¿Cuántos gramos de hierro reaccionan con 4 g de azufre?
Ejemplo: El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
¿Cuáles son las características de los modelos atómicos?
Los postulados básicos de esta teoría son: La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos. Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
¿Quién fue Avogadro y que hizo?
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna, Conde de Quaregna y Cerreto, nació en Piamonte –Turín el 9 de agosto de 1776 – y murió en Turín el 9 de julio de 1856. Fue un físico y químico italiano, catedrático de física en la Universidad de Turín durante dos períodos (1820-1822 y 1834- 1850).
¿Quién inventó el número de Avogadro?
Jean Perrin
Fue el francés Jean Perrin, premio Nobel de Física en 1926, que basó en el desarrollo de las teorías de Avogadro gran parte del trabajo de toda su vida, el que propuso dar su nombre a un concepto fundamental en el estudio de las magnitudes de las sustancias a nivel atómico y molecular.
¿Cuáles son los átomos de hidrógeno y oxígeno?
Y esto es lo que forma el H2O: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. «Todos quedan felices y lo que queda es una molécula de agua, que tiene propiedades radicalmente distintas a los elementos por separado».
¿Por qué el hidrógeno no reacciona con el oxígeno?
Como los productos de la reacción están a un nivel de energía más bajo que los reactivos, el resultado es una liberación explosiva de energía y la producción de agua. pero el hidrógeno no reacciona con el oxígeno a temperatura ambiente, se necesita una fuente de energía para encender la mezcla.
¿Por qué los átomos de hidrógeno se combinan en moléculas de dos?
Los átomos de hidrógeno tienen un electrón cada uno. se combinan en moléculas de dos para que puedan compartir dos electrones (uno cada uno). esto se debe a que la capa de electrones más interna se encuentra en un estado de menor energía (y, por lo tanto, más estable) cuando está ocupada por dos electrones.
¿Cuál es el radio de un átomo de hidrógeno?
Hacía tiempo que se sabía que el átomo de hidrógeno normal «no excitado» tenía un radio de aproximadamente 5·10 -11 m (es decir, el tamaño del átomo obtenido, por ejemplo, al interpretar las características medidas de los gases en términos de la teoría cinética) [2].