Tabla de contenido
¿Cuántos electrones caben en el primer nivel de energía?
Niveles de energía
Capa (n) | Nº máximo de e- |
---|---|
1 | 2 |
2 | 8 |
3 | 18 |
4 | 32 |
¿Cuántos electrones puede haber por nivel?
Subcapas
Etiqueta de subcapa | ℓ | Número máx. electrones |
---|---|---|
p | 1 | 6 |
d | 2 | 10 |
f | 3 | 14 |
g | 4 | 18 |
¿Cuáles son los niveles de energía atomicos?
Dado que en un átomo el número de protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11 electrones están distribuidos en 3 niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y el restante, en el último nivel.
¿Cuál es el número posible de electrones en el segundo nivel de energía?
Doblando este valor se indica que el segundo nivel de energía, o n=2, puede contener un máximo de 8 electrones. La fórmula completa para identificar el número posible de electrones en cada nivel energía es por lo tanto descrita como 2n^2, donde n es el número de principio cuántico, o nivel de energía.
¿Cuál es el único electrón que posee el primer nivel de energía?
Así, en el hidrógeno el único electrón que posee ocupa el primer nivel. Cuando un electrón pasa a un nivel de energía superior decimos que se encuentra en un estado excitado, estado que es inestable para él. Un estado excitado se corresponde con órbitas de mayor radio.
¿Cuál es el máximo de electrones en un nivel energético?
Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p. Un conjunto de tres orbitales p llamado subnivel p, puede contener un máximo de seis electrones. Por tanto, el segundo nivel puede contener un máximo de ocho electrones, es decir, dos en el orbital s (2s) y 6 en los tres orbitales p (2p).
¿Cuál es la energía más baja de todos los electrones?
Los electrones en este orbital se llaman electrones s y tienen la energía más baja de todos los electrones en ese nivel de energía principal. Este nivel puede contener un máximo de 2 electrones. Cada nivel energético principal por encima del primero contiene un orbital s y tres orbitales p.