¿Cuándo dos electrones con espines opuestos ocupan el mismo orbital decimos que están?
En química, un par de electrones (en inglés: Electron pair) o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular, pero que tienen espines opuestos.
¿Cómo se diferencian entre si dos electrones que se encuentran en un mismo orbital?
El orbital molecular describe el comportamiento de un electrón en el campo eléctrico generado por los núcleos y una distribución promediada del resto de los electrones. En el caso de dos electrones que ocupan el mismo orbital, el principio de exclusión de Pauli obliga a que tengan espines opuestos.
¿Cuándo se presentan orbitales deslocalizados en un sistema?
Los orbitales deslocalizados son aquellos que tienen la misma energía, por lo tanto los electrones «viajan» de un orbital a otro libremente.
¿Qué son los orbitales deslocalizados?
¿Cuál es la única manera de ocupar el mismo orbital?
Por lo tanto la única manera de ocupar el mismo orbital, es decir, tener iguales los mismos números cuánticos de orbital, es diferenciarse en el número cuántico de spin.
¿Por qué los electrones se ubican en los orbitales de un átomo?
Los electrones se ubican en los orbitales de un átomo como una manera de reducir la energía. Entonces, si se quiere aumentar la energía, dichos electrones van a llenar los principales niveles orbitales. Esto quiere decir que se van a alejar del núcleo del átomo.
¿Cuál es el número cuántico que determina la forma del orbital?
Este número determina la forma del orbital. El valor de este número cuántico está directamente relacionado con el número cuántico principal. A cada valor de este número le corresponde una forma particular de orbital que se identifica con una letra minúscula: sharp (s), principal (p), difuse (d) y fundamental (f).
¿Qué son los pares de electrones?
Los pares de electrones pueden: Formar un enlace químico entre dos átomos, es decir un par compartido: dos electrones comparten el espacio entre dos átomos unidos por un enlace covalente, ocupando un orbital molecular. Esta es la base de la teoría del enlace de valencia