Tabla de contenido
¿Que se entiende por pH y pOH?
pH es el logaritmo de la concentración de iones H+, con el signo cambiado: Análogamente, se define pOH como el logaritmo de la concentración de iones OH-, con el signo cambiado: Se puede establecer la siguiente relación entre el pH y el pOH.
¿Cómo se sabe que compuesto es más ácido?
Esto explica por qué el ácido fluoroacético es el más ácido de todos: es el que forma el anión más estable al disociarse. Otro parámetro a tener en cuenta es la cantidad de átomos de halógeno unidos en la molécula y la distancia en el que se encuentran de la carga negativa. 2.
¿Qué es el efecto inductivo?
En química, el efecto inductivo es un efecto experimentalmente observable en la transmisión de la carga a través de una cadena de átomos en una molécula por inducción electrostática o por la presencia de un medio polar.
¿Qué es el efecto de resonancia?
La resonancia se define como la deslocalización de los electrones pi y electrones libres (electrones no enlazantes) en una molécula. La representación de las estructuras que se involucran en esa deslocalización se denominan estructuras resonantes o contribuyentes.
¿Qué es una base débil?
¿Qué es una base débil? Una base débil es un compuesto que se disocia parcialmente en su ion hidroxilo y el catión crea una condición de equilibrio. Esto se llama una base débil porque no se puede disociar completamente en su catión y el anión hidroxilo.
¿Qué son las soluciones de bases débiles?
Las soluciones de bases débiles tienen una mayor H + Concentración que las de bases fuertes. La basicidad de una solución acuosa se especifica por pH. El pH de las bases es superior a 7,3. Se consideran condicionalmente débiles las bases con pH inferior a 10. Dado que las bases son aceptores de protones, la base recibe un OH – Iones del agua.
¿Cuál es la diferencia entre bases débiles y débiles?
Dado que las bases son aceptores de protones, la base recibe un OH – Iones del agua. Las bases débiles están menos protonadas que las bases más fuertes y, por lo tanto, tienen una H más alta + Concentración en la solución. Mayor h + La concentración resulta en un pH más bajo. En solución acuosa, las bases existen en equilibrio químico.
¿Cuáles son las bases fuertes y débiles?
Bases fuertes: hidróxido de sodio, hidróxido de litio, hidróxido de rubidio. Ácidos débiles: ácido acético, ácido nitroso, ácido fosfórico. Bases débiles: amoníaco, metilamina, pirimidina.