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¿Cuáles son elementos no metales?
En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).
¿Cómo saber cuántos electrones hay en la última capa?
La capa más cercana al núcleo, 1n, puede contener dos electrones; la segunda, 2n, puede contener ocho, y la tercera, 3n, hasta dieciocho electrones. El número de electrones de la capa externa de un átomo particular determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros átomos.
¿Cuáles son las diferentes clases de enlaces químicos?
Aquí puedes conocer las diferentes clases de enlaces químicos que existen: Enlaces iónicos: son los que producen cuando se combina un elemento metálico y otro no metálico. Enlaces covalentes: los enlaces covalentes son los que unen dos átomos y ambos comparten o intercambian electrones.
¿Cuáles son los ejemplos de enlace iónico?
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en la sal, o en compuestos cristalizados. Los materiales formados por este tipo de unión tienden a necesitar una gran cantidad de energía para fundirlos y suelen ser duros, si bien pueden comprimirse y quebrarse con facilidad. En general tienden a ser solubles y pueden disolverse con facilidad.
¿Qué es un enlace entre moléculas?
Este tipo de enlace entre moléculas se da una interacción entre el hidrógeno y otro elemento de elevada polaridad. En estos enlaces el hidrógeno tiene carga positiva y se ve atraído por átomos electronegativos polares, generando una interacción o puente entre ambos. Dicha unión es considerablemente débil.
¿Qué son los enlaces metálicos?
En los enlaces metálicos se unen entre sí dos o más átomos de elementos metálicos. Dicha unión se debe no a la atracción entre ambos átomos entre sí, si no entre un catión y los electrones que han quedado libres y ajenos haciendo que sea tal cosa.