Tabla de contenido
¿Qué es una configuración estable?
Para que un átomo sea estable debe tener todos sus orbitales llenos (cada orbital con dos electrones, uno de espín +½ y otro de espín -½) Por ejemplo, el oxígeno, que tiene configuración electrónica 1s², 2s², 2p4, debe llegar a la configuración 1s², 2s², 2p6 con la cual los niveles 1 y 2 estarían llenos.
¿Cómo forma un átomo de litio el ion más estable?
Lo mismo le pasa al litio: lo único que necesita para ser estable es librarse de ese electrón “de más”. Estando puro, los átomos de litio se asocian unos con otros mediante enlaces metálicos: comparten el electrón que le sobra a cada uno, y estos electrones pueden moverse libremente por todo el metal.
¿Qué configuración electrónica es más estable?
La configuración más estable en los subniveles es aquella que tenga mayor multiplicidad. Excepciones a la regla de llenado. Los orbitales semilleros presentan una estabilidad extra. Configuración electrónica de los elementos del segundo periodo.
¿Cuáles son las propiedades de un ion estable?
Los átomos pueden convertirse en iones ganando o perdiendo electrones para llegar a ser más estables, como un gas noble. Las uniones que resultan de la formación de iones se denominan enlaces iónicos. Con el fin de describir las propiedades de un ion estable, es necesario entender la terminología relativa a la formación de iones.
¿Cuál es el estado de los iones?
De hecho, los iones en la Tierra se presentan mayoritariamente en estado sólido y en disolución, siendo muy poco abundantes en estado gaseoso, estado en el que son muy reactivos.
¿Qué significa que un atomo sea estable o inestable?
¿que significa que un atomo sea estable o inestable? – Foro fmat.cl ¿que significa que un atomo sea estable o inestable? «Se llama átomo estable al que tiene completa de electrones su última órbita o al menos dispone en ella de ocho electrones.
¿Qué es un ion y cuáles son sus características?
El término ion, del griego ἰών [ion] («yendo» o «que va»), fue introducido por el químico Michael Faraday en 1834 para designar a especies químicas que viajaban de un electrodo a otro y que hasta entonces eran desconocidas. Los electrones tienen carga negativa y lo protones carga positiva.