Tabla de contenido
¿Cuántos electrones ganó F 1?
Un átomo o ion de flúor () tiene número atómico 9, por lo que tiene 9 protones. Un átomo neutro tendría 9 electrones, pero como el flúor forma un anión con 1 carga negativa (), tiene 1 más, 10 electrones.
¿Cuántos electrones pierde C?
Su configuración electrónica muestra que hay 4 electrones en su última capa, faltándole otros 4 para completarla (configuración de capa completa). Para ello, podría ganar o perder 4 electrones, “y esto sería demasiado” Por ello, el carbono tiende a compartir 4 electrones mediante enlaces covalentes.
¿Qué sucede si un átomo pierde 4 electrones?
Un átomo mantiene una carga eléctrica neutra. Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.
¿Cuántos electrones gana o pierde el bromo?
Los átomos suelen unirse para alcanzar la estabilidad conseguida por los gases nobles más cercanos a ellos; por ejemplo, el bromo (Br) gana un electrón para completar los ocho electrones en su última órbita que posee siete electrones, o el rubidio (Rb) pierde una partícula negativa para conseguir ocho electrones en su …
¿Cuántos protones tiene F 1?
Por ejemplo, el numero de masa del fluor es 19 y su numero atómico es 9 lo que quiere decir que tiene 9 protones en el núcleo. Así, el numero de neutrones en un átomo de fluor es 19-9= 10.
¿Cuántos electrones protones y neutrones tiene el bromo?
Isótopos principales del Bromo El bromo-79 está compuesto por 35 protones, 44 neutrones y 35 electrones.
¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel?
El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El s ubnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones. ¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel? El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones.
¿Cómo se produce el llenado de orbitales?
El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía. Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones. ¿Cómo se escribe la Configuración Electrónica?
¿Qué es el espín de un electrón?
Lo produce el electrón al girar sobre su propio eje. Al girar un electrón crea un campo magnético con un determinado sentido, de ahí que en la reempe (orbital), se pueda colocar otro electrón con campo o espín contrario. Solamente existen dos orientaciones posibles de espín, cuyos valores son ½ (↑) y – ½ (↓).
¿Cuál es la diferencia entre un ion y un átomo cargado positivamente?
Quiere decir que es un átomo cargado positivamente. Y al ser MONOpositivo sabemos que tiene UNA carga positiva, es decir: Na+. Es un ion (átomo cargado). Más específicamente un CATIÓN: átomo cargado positivamente.
https://www.youtube.com/watch?v=P_gFQoPtKDo