Tabla de contenido
¿Cuántos electrones tiene el fósforo Según Lewis?
Fósforo
Silicio ← Fósforo → Azufre | |
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Grupo, período, bloque | 15, 3, p |
Masa atómica | 30,9737620 u |
Configuración electrónica | [Ne]3s2 3p3 |
Electrones por nivel | 2, 8, 5 (imagen) |
¿Cuántos electrones necesita el fósforo para cumplir la ley del octeto?
La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones.
¿Cuántos electrones de enlace presenta H2S?
Hay 2 enlaces y por lo tanto 4 electrones enlazantes en el diagrama. Por último, rellene los electrones no unidos que quedan en el átomo de azufre.
¿Qué regla cumple el fósforo?
El átomo de fósforo no cumple la regla del octeto porque se rodea de 10 electrones, es decir, de 5 enlaces covalentes. Esto se debe a que presenta orbitales 3d accesibles.
¿Cuál es el número de electrones de Valencia de una molécula?
Integrando este concepto con los anteriores se puede concluir que el número de electrones de valencia de una molécula es igual al número de electrones enlazantes que posee, más el número de electrones que se encuentran formando pares solitarios.
¿Qué son los electrones compartidos y no compartidos?
Los electrones compartidos son los que participan en un enlace. reste el número de electrones compartidos (enlaces x 2) del número de electrones de valencia para descubrir el número de electrones no compartidos. Los electrones compartidos y no compartidos están en la capa electrónica de valencia.
¿Qué son los orbitales atómicos de Valencia?
Los orbitales atómicos de valencia dejan de existir como tales y pasan a formar orbitales moleculares con características diferentes a las originales. Como los pares solitarios se encuentran en la capa más externa de los átomos, cuando estos átomos forman moléculas pasan a formar parte del conjunto de electrones de valencia de la molécula.
¿Qué pasa si un átomo se agrupa con otros para formar una molécula?
Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -también conocidos como electrones de capa de valencia- dejan de pertenecer únicamente al átomo del que provienen, pasando a pertenecer a la molécula formada.