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¿Qué elementos componen al bromo?
Br
Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales.
¿Qué cosas se hacen con el bromo?
El bromo se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural.
¿Qué tipo de enlace es al Br?
a) El átomo de bromo tiene un electrón de valencia; dos átomos de bromo comparten un par de electrones para formar la molécula de bromo, en la que los dos átomos se unen mediante un enlace covalente: Br – Br.
¿Cómo y dónde se encuentra el bromo?
El bromo es un elemento químico líquido, tóxico, de color rojo parduzco y olor fuerte, escaso en la corteza terrestre, que se encuentra en el mar y en depósitos salinos en forma de bromuros, y que actualmente se usa en la fabricación de antidetonantes, fluidos contra incendios, productos farmacéuticos y gases de …
¿Qué es Br2 en quimica?
HOJA DE SEGURIDAD XVI BROMO FORMULA: Br2 PESO MOLECULAR: 159.8 g/mol GENERALIDADES: El bromo es un líquido café-rojizo que despide vapores del mismo color. Es el único de los no metales que es líquido bajo condiciones estándar. Su nombre proviene del griego bromos, que significa hedor.
¿Cuál es el origen de bromo?
Su origen etimológico se remonta al griego, proveniente del término bromos y significa hedor o pestilencia. Su descubrimiento se acredita al químico francés Antoine-Jérôme Balard, quien nombró el elemento en el año 1826. No obstante, su producción comercial no ocurrió hasta 1860.
¿Qué tipo de elemento es el bromo?
El Bromo es un elemento químico, de Número Atómico 35, y que forma parte del Grupo VIIA, la Familia de los Halógenos. Se caracteriza por su facilidad para formar sales binarias con los metales alcalinos y alcalino-térreos.
¿Cómo se prepara el bromo?
El Bromo puede prepararse por electrólisis de bromuros o por oxidación del Ácido Bromhídrico. El Cloro desaloja el Bromo de los bromuros. Un buen método para preparar bromo en el laboratorio se basa en la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre una mezcla de dióxido de manganeso y bromuro potásico:
¿Cómo se oxida el bromo?
El ión bromato, BrO4-, con un estado de oxidación +7, se reduce con relativa facilidad y se prepara por oxidación a partir de estados de oxidación inferiores. El bromo también forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3, IBr, etcétera.
¿Cuál es el punto de ebullición del bromo?
El punto de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o de 59,85 grados celsius o grados centígrados. El bromo es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos.