¿Cómo actuan los ácidos con los metales?
Propiedades de los ácidos Son corrosivos. Producen quemaduras en la piel. Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.
¿Qué metales interaccionan con acidos?
2.1.4 Ataque de metal con ácidos
Metal | Reacción |
---|---|
Cobre | Cu(s) + 4HNO3(aq) ⇒ Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) |
Aluminio | 2Al(s) + 6HCl(aq) ⇒ 2AlCl3(aq) + 3H2(g) |
Hierro | Fe(s) + 2HCl(aq ) ⇒ FeCl2(aq) + H2(g) |
Plomo | Pb(s) + 4HNO3(aq) ⇒ Pb(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) |
¿Cómo reaccionan los ácidos con los metales?
Observaciones Los ácidos reaccionan con la mayoría de los metales. En algunos no es necesario aplicar calor. Presentaron desprendimiento de burbujas y variación en su temperatura. 8.-
¿Qué metales reaccionan con los ácidos a temperatura ambiente?
Conclusiones Casi todos los metales reaccionan con los ácidos a temperatura ambiente pero algunos metales se deben someter a calentamientos y/o una determinada proporcionalidad para que reaccionen. 6. BIBLIOGRAFÍA eHow. (2010). ¿Qué metales son considerados nobles?
¿Qué sucede cuando se agregan los metales al ácido clorhídrico?
Cuando se agregan al ácido clorhídrico, los metales que pierden electrones pueden producir gas hidrógeno y una solución de cloruro. Por ejemplo, la combinación de magnesio con ácido clorhídrico crea cloruro de magnesio e hidrógeno. Cuando los metales y los ácidos se combinan, los ácidos burbujean, liberando gas de hidrógeno.
¿Cuál es el objetivo de los ácidos y metales?
Objetivo Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, y conocer el gas hidrógeno. 2.- Marco teórico Los ácidos.-