Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo afecta el área de superficie en la velocidad de reacción?
- 2 ¿Cómo afecta la concentración a la velocidad de reacción?
- 3 ¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción química?
- 4 ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre la velocidad de reacción?
- 5 ¿Cómo influye el tamaño de las partículas en una mezcla?
- 6 ¿Cómo aumentar la velocidad de reacción?
- 7 ¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción química?
¿Cómo afecta el área de superficie en la velocidad de reacción?
Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.
¿Cómo afecta a la rapidez de reacción la superficie de contacto experimento?
Cuando un sólido reacciona con un líquido la reacción química sólo tiene lugar en la superficie del sólido en contacto con el líquido. Si trituramos el sólido (la pastilla efervescente) aumenta notablemente la superficie de contacto y se incrementa la velocidad de reacción.
¿Cómo afecta la concentración a la velocidad de reacción?
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.
¿Cómo afecta el tamaño en una reaccion quimica?
Las partículas más pequeñas dan como resultado una mayor velocidad de reacción porque la superficie del reactivo se ha incrementado.
¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción química?
La velocidad de una reacción química está determinada por muchos factores, tales como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura, y catalizadores.
¿Qué es la superficie de contacto en una reacción química?
Es la superficie en la que dos compuestos entran en contacto entre ellos mismos.
¿Qué efecto tiene un catalizador sobre la velocidad de reacción?
El catalizador aumenta la velocidad de la reacción química al reducir la energía del estado de transición y así disminuir la energía de activación y/o cambiando el mecanismo de la reacción. La catálisis puede ser homogénea, heterogénea o enzimática.
¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de A al tiempo que se reduce a la mitad la de B?
Si la concentración de B se reduce a la mitad la velocidad se reduce a la mitad. Si las concentraciones de A y B se duplican la velocidad de reacción no se modifica.
¿Cómo influye el tamaño de las partículas en una mezcla?
Evidentemente cuanto más pequeñas sean las partículas, mayor es la superficie interfacial y más corta la longitud de los poros, por lo tanto mayor es la velocidad de transferencia de masa. Sin embargo, tamaños excesivamente pequeños pueden hacer que las partículas se apelmacen lo que dificulta la extracción.
¿Cuál es la velocidad química de una reacción?
A una temperatura determinada, la velocidad química de una reacción depende del valor del factor A, la magnitud de la energía de activación y las concentraciones de los reactivos. Normalmente, las reacciones rápidas requieren energías de activación relativamente pequeñas.
¿Cómo aumentar la velocidad de reacción?
Reducir el tamaño de las partículas, que representan un peso dado, incrementará la cantidad de partículas que representan el mismo peso. Las partículas más pequeñas dan como resultado una mayor velocidad de reacción porque la superficie del reactivo se ha incrementado.
¿Cómo afecta la concentración de reactivos químicos a la velocidad de reacción?
Concentración de reactivos químicos El aumento del número de colisiones acelera la velocidad de reacción. Cuantas más moléculas reactivas colisionen, más rápida será la reacción. Por ejemplo, una tablilla de madera arde bien en el aire (20 por ciento de oxígeno), pero se quema mucho más rápido en oxígeno puro.
¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción química?
La temperatura suele tener un efecto importante en la velocidad de una reacción química. Las moléculas a mayor temperatura tienen más energía térmica. Aunque la frecuencia de las colisiones es mayor a temperaturas más altas, esto por sí solo contribuye sólo en una proporción muy pequeña al aumento de la velocidad de reacción.