Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo es la afinidad electrónica de los halogenos?
- 2 ¿Qué elementos tienen afinidad electrónica positiva?
- 3 ¿Qué es la afinidad electrónica y ejemplos?
- 4 ¿Por qué la afinidad electrónica son valores negativos?
- 5 ¿Cuáles son las propiedades de la afinidad electrónica negativa?
- 6 ¿Cómo se unen los halógenos?
¿Cómo es la afinidad electrónica de los halogenos?
Los halógenos, a los que únicamente les falta un electrón para llenar la subcapa p, son los que tienen mayor atracción por un electrón, es decir tienen las afinidades electrónicas con los valores negativos más grandes. Al añadirles un electrón, obtienen la misma configuración electrónica que la de los gases nobles.
¿Qué elementos tienen afinidad electrónica positiva?
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico. Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
¿Cuál es el halogeno con mayor afinidad electrónica?
Conviene conocer otra excepción a esta regla, que encontramos en el grupo de los halógenos: el cloro tiene mayor afinidad electrónica que el flúor.
¿Cuál es la afinidad electrónica del silicio?
Masa Atómica | 28,0855 uma |
---|---|
3ª Energía de Ionización | 3231,5 kJ/mol |
Afinidad Electrónica | 133,6 kJ/mol |
Radio Atómico | 1,32 Å |
Radio Covalente | 1,11 Å |
¿Qué es la afinidad electrónica y ejemplos?
La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso. Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol.
¿Por qué la afinidad electrónica son valores negativos?
Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.
¿Qué significa ser un elemento con afinidad electrónica de signo negativo?
Por ejemplo, cuando un átomo de flúor en estado gaseoso gana un electrón para formar F⁻(g), el cambio de energía asociado es -328 kJ/mol. Dado que este valor es negativo (se libera energía), decimos que la afinidad electrónica del flúor es favorable. Creado por Jay.
¿Qué elementos tienen afinidad electrónica?
Afinidad electrónica
Z | Elemento | Afinidad electrónica (kJ/mol) |
---|---|---|
1 | Hidrógeno | 72.8 |
2 | Helio | – |
3 | Litio | 59.6 |
4 | Berilio | – |
¿Cuáles son las propiedades de la afinidad electrónica negativa?
Propiedades de la Afinidad Electrónica: Afinidad Electrónica negativa (se desprende energía): se da cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón por lo que predominará la fuerza atractiva. Esto se da por ejemplo en los halógenos que al ganar un electrón adquieren la configuración electrónica de Gas Noble (estable)
¿Cómo se unen los halógenos?
Los halógenos se unirán covalentemente, pero debido a que se estabilizan fácilmente al ganar un electrón y no necesitan extender sus electrones para lidiar con la densidad de carga, tienen una afinidad electrónica muy alta y con frecuencia existirán como iones.
¿Qué es la afinidad electrónica?
Por lo tanto, hay, en general (con excepciones importantes, más allá de esta pregunta) un aumento en la carga nuclear efectiva que sienten los electrones en la capa de valencia, yendo de izquierda a derecha, con un máximo en cualquier fila para los halógenos. La afinidad electrónica es una medida de la facilidad del proceso:
¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.