Tabla de contenido
- 1 ¿Que tienen en común las estructuras electrónicas de los metales alcalinos?
- 2 ¿Que tienen en común todos los elementos del grupo IIA de la tabla periódica?
- 3 ¿Que tienen en comun los metales alcalinos?
- 4 ¿Qué características tienen los grupos IA y IIA?
- 5 ¿Qué coincidencias hay entre los gases nobles?
- 6 ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los metales alcalinos?
- 7 ¿Cuál es la diferencia entre los metales alcalinotérreos y alcalinos?
¿Que tienen en común las estructuras electrónicas de los metales alcalinos?
Todos los metales alcalinos tienen su electrón más externo en un orbital-s, esta configuración electrónica compartida da como resultado que tengan propiedades características muy similares.
¿Qué similitudes existen entre las configuraciones electrónicas de los elementos de un mismo grupo?
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento.
¿Que tienen en común todos los elementos del grupo IIA de la tabla periódica?
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Reaccionan con facilidad son los halógenos para formar sales iónicas, y con agua, aunque no tan rápido como los alcalinos para forma hidróxidos fuertemente básicos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos.
¿Que tienen en común las estructuras electrónicas de todos los gases nobles?
Un gas noble es un elemento químico caracterizado porque su capa de valencia (la última capa electrónica) está completa, y por tanto es estable químicamente (no se combina con otros elementos). La configuración electrónica de su última capa es, por tanto: P s2 p6 (1s2 en el caso del helio)
¿Que tienen en comun los metales alcalinos?
Los metales alcalinos son generalmente brillantes, blandos y maleables, razón por la que se pueden cortar con facilidad. Además, son bastante ligeros y poseen una alta reactividad. Por otra parte, son buenos conductores de la electricidad y del calor.
¿Que tienen en común la configuración electrónica?
Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones. Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones. Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo.
¿Qué características tienen los grupos IA y IIA?
CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA Metales Alcalinos, Grupo I-A Los metales alcalinos son metales blandos, de color gris plateado, que se pueden cortar fácilmente. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores del calor y de la electricidad.
¿Qué característica tienen en común todos los elementos de un grupo en la tabla periódica?
Los elementos que pertenecen al mismo período tienen sus electrones dispuestos en el mismo número de niveles de energía.
¿Qué coincidencias hay entre los gases nobles?
Los gases nobles y la regla del octeto. El helio, el neón, el argón y kriptón son los primeros elementos de esta familia. Sus moléculas son monoatómicas, es decir, están constituidas por un único átomo. No reaccionan con los otros elementos, por eso se les denomina también gases inertes.
¿Cuál es la caracteristica comun de los gases nobles?
En general, los gases nobles comparten estas propiedades:
- Son elementos no metálicos.
- Prácticamente no reactivos.
- Capa de valencia completa.
- Existen como gases monoatómicos.
- Electronegatividad muy baja.
- Alta energía de ionización.
- Baja temperatura de fusión y de ebullición.
- No tienen color ni olor.
¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los metales alcalinos?
Todos los miembros del grupo 1A, los metales alcalinos, tienen configuraciones electrónicas externas semejantes; todos tienen un núcleo de gas noble y un electrón externo ns1. De igual manera, el grupo 2A, los metales alcalinotérreos, tienen un núcleo de gas noble y una configuración electrónica externa ns2.
¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de los metales de transición?
(Las configuraciones electrónicas son 152 para el helio y ns2np6 para el resto de los gases nobles, donde n es el número cuántico principal del nivel más externo.) Los metales de transición son los elementos de los grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
¿Cuál es la diferencia entre los metales alcalinotérreos y alcalinos?
Los elementos del grupo 2A (los metales alcalinotérreos) tienen valores más altos para la primera energía de ionización que los metales alcalinos. Los metales alcalinotérreos tienen dos electrones de valencia (la configuración electrónica externa es ns2).
¿Cuáles son las propiedades de los elementos con configuraciones electrónicas semejante?
Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas seme- jantes, como el sodio y el potasio, se comporten de manera semejante en muchos aspectos y que, en general, las propiedades de los elementos muestren tendencias observables.